【題目】化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是(　　)

A.Y分子中五元環(huán)上的4個碳原子一定共平面

B.1 mol X最多能與2 mol Br2反應(yīng)

C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

【答案】AC

【解析】

A. 在Y分子中五元環(huán)上有碳碳雙鍵，由于乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的2個C原子可看作是取代乙烯分子中2個H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的4個碳原子一定共平面，A正確；

B. X分子中含有1個碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，羰基、苯環(huán)不能與溴反應(yīng)，所以1 mol X最多能與1 mol Br2反應(yīng)，B錯誤；

C. X分子中無酚羥基，Y分子中含有酚羥基，遇FeCl3溶液會顯紫色，因此可用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y，C正確；

D. X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有1個醇羥基，由于羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代技術(shù)可利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該過程的總反應(yīng)為：3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+

B.Ir-Ru惰性電極有吸附O2的作用，該電極上的反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O2

C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol

D.為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得的廢氨水溶液中c(NH4+)＞c(NO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以廢銅屑(含少量Fe、不溶性雜質(zhì))為原料制取CuSO4·5H2O晶體和[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，其實驗流程如下：

　

(1)氧化時先加入一定量3 mol/L H2SO4，再調(diào)節(jié)濃硝酸的用量至為2.0左右時，銅粉和濃硝酸完全反應(yīng)，主要反應(yīng)的化學方程式為_______。

硝酸過量對產(chǎn)品的影響為________________________________。

(2)廢銅屑的氧化在如圖1所示的裝置中進行。從長導(dǎo)管中通入氧氣的作用是___________。保持試劑的用量不變，實驗中提高Cu轉(zhuǎn)化率的操作有____________(寫一種)。

(3)調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)在3.5～4.5范圍的原因是______________________。

(4)已知：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；CuSO4、(NH4)2SO4難溶于乙醇。結(jié)合圖2，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇水混合液中的溶解度隨乙醇濃度變化曲線，補充完整由加足量氨水后所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的實驗方案：______________ (實驗中必須使用的試劑和儀器：無水乙醇、乙醇－水混合液、BaCl2溶液、真空干燥箱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

B.用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.Fe與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是__。

（2）下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是____。

① 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定生成離子鍵

③ 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④ 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤ 離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力

⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2：____， N2：_______，NH4I：_______。

（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_______；H2O：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B.0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的數(shù)目小于0.1NA

C.用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為1NA

D.標準狀況下，4.48 L CO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA

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