【題目】化合物Y是一種藥物中間體,可由X制得:
下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是( )
A.Y分子中五元環(huán)上的4個碳原子一定共平面
B.1 mol X最多能與2 mol Br2反應(yīng)
C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
【答案】AC
【解析】
A. 在Y分子中五元環(huán)上有碳碳雙鍵,由于乙烯分子是平面分子,與碳碳雙鍵連接的2個C原子可看作是取代乙烯分子中2個H原子的位置,一定在乙烯分子的平面上,所以其中的4個碳原子一定共平面,A正確;
B. X分子中含有1個碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng),羰基、苯環(huán)不能與溴反應(yīng),所以1 mol X最多能與1 mol Br2反應(yīng),B錯誤;
C. X分子中無酚羥基,Y分子中含有酚羥基,遇FeCl3溶液會顯紫色,因此可用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y,C正確;
D. X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有1個醇羥基,由于羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子,因此不能發(fā)生消去反應(yīng),D錯誤;
故合理選項是AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng):HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代技術(shù)可利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水,其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該過程的總反應(yīng)為:3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+
B.Ir-Ru惰性電極有吸附O2的作用,該電極上的反應(yīng)為:O2+2H++2e-=H2O2
C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol
D.為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得的廢氨水溶液中c(NH4+)>c(NO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(含少量Fe、不溶性雜質(zhì))為原料制取CuSO4·5H2O晶體和[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)氧化時先加入一定量3 mol/L H2SO4,再調(diào)節(jié)濃硝酸的用量至為2.0左右時,銅粉和濃硝酸完全反應(yīng),主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
硝酸過量對產(chǎn)品的影響為________________________________。
(2)廢銅屑的氧化在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。從長導(dǎo)管中通入氧氣的作用是___________。保持試劑的用量不變,實(shí)驗(yàn)中提高Cu轉(zhuǎn)化率的操作有____________(寫一種)。
(3)調(diào)節(jié)溶液pH應(yīng)在3.5~4.5范圍的原因是______________________。
(4)已知:[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3;CuSO4、(NH4)2SO4難溶于乙醇。結(jié)合圖2,[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇水混合液中的溶解度隨乙醇濃度變化曲線,補(bǔ)充完整由加足量氨水后所得的[Cu(NH3)4]SO4溶液制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:______________ (實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和儀器:無水乙醇、乙醇-水混合液、BaCl2溶液、真空干燥箱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
B.用FeCl3腐蝕印刷電路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.Fe與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)某種粒子有1個原子核,核中有17個質(zhì)子,20個中子,核外有18個電子,該粒子的化學(xué)符號是__。
(2)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是____。
① 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合時,一定生成離子鍵
③ 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④ 活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵
⑤ 離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力
⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:Mg(OH)2:____, N2:_______,NH4I:_______。
(4)用電子式表示下列化合物的形成過程:Na2S:_______;H2O:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。
(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。
(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。
(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1 mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B.0.1 mol·L-1 NaF溶液中所含F-的數(shù)目小于0.1NA
C.用1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液充分反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體,該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA
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