【題目】下列離子方程式正確的是

A.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2+2OH-+2Na+

B.FeCl3腐蝕印刷電路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

D.Fe與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

【答案】C

【解析】

A. 方程式Na2O2+2H2O=O2+2OH-+2Na+H原子不守恒,A錯誤;

B. 方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+,電荷不守恒、電子不守恒,B錯誤;

C. 在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液,則Ca2+HCO3-都過量,由OH-的量確定Ca2+HCO3-的用量,C正確;

D. Fe與水蒸氣反應(yīng),生成Fe3O4H2,D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、YZ、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

1L的元素符號為________ ;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。

2ZX兩元素按原子數(shù)目比l324構(gòu)成分子AB,A的電子式為___B的結(jié)構(gòu)式為____________。

3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,

Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。

該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表

示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________(填字母代號)。

a+99.7 mol·L1b+29.7 mol·L1

c.-20.6 mol·L1d.-241.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用情性電極電解100ml0.5mol/LCuSO4溶液、當(dāng)陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準狀況)氣體時,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需加入的物質(zhì)是(

A. CuCO3B. CuOC. Cu(OH)2D. CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅鐵及其化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途。

1)鐵制炊具在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,負極的電極反應(yīng)式為:___,正極的電極反應(yīng)式為:___。

2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕___。(填正確答案標(biāo)號)

A. B. C. D.

3)高鐵酸鉀(K2FeO4)廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖:

查閱資料:K2FeO4在水中溶解度很大,在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

①“氧化I”中,生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式是___。

②凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3,請補充并配平該反應(yīng)方程式: K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+ KOH+ ___。

4)工業(yè)上常以銅做陽極,石墨做陰極,電解含有NaOHNaCl水溶液制備Cu2O。

已知:該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl,再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式___,該過程中生成Cu2O的離子反應(yīng)方程式為___。

②如果電解后溶液體積未發(fā)生變化,電解后溶液中的c(OH-)會___(填“變大”“變小”或“不變”)。

③若電解時電路中通過0.2mol電子,理論上生成Cu2O的質(zhì)量為___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.能使酚酞變紅的溶液:Na+Al3+、SO42-、NO3-

B.=1012的溶液:NH4+、Na+、SO42-Cl-

C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液:NH4+、K+、ClO-Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Mg2+、Al3+MnO4-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Y是一種藥物中間體,可由X制得:

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是(  )

A.Y分子中五元環(huán)上的4個碳原子一定共平面

B.1 mol X最多能與2 mol Br2反應(yīng)

C.FeCl3溶液可鑒別化合物XY

D.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以撲熱息痛(對乙酰氨基苯酚)為原料,經(jīng)多步反應(yīng)制甘素的流程如下:

AcHNOH撲熱息痛非那西汀甘素

步驟Ⅰ:非那西汀的合成

①將含有1.0 g撲熱息痛的藥片搗碎,轉(zhuǎn)移至雙頸燒瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH95%乙醇溶液。開啟冷凝水,隨后將燒瓶浸入油浴鍋。攪拌,達沸點后繼續(xù)回流15 min。

②將燒瓶移出油浴。如圖所示,用注射器取1.0 mL的碘乙烷,逐滴加入熱溶液中。繼續(xù)將燒瓶置于油浴回流15 min。

③將燒瓶從油浴中抬起,取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾,濾去不溶的淀粉(藥片的填充物)。將熱濾液靜置,得到沉淀。用另一個砂芯漏斗過濾得到非那西汀固體。

步驟Ⅱ:甘素的合成

①將非那西汀固體轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中,加入5 mL 6 mol/L鹽酸。加熱回流15 min。

②加入NaHCO3調(diào)至pH6.06.5,再向反應(yīng)液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加熱回流60 min。

③移出燒瓶,冷卻,有沉淀析出,抽濾,用冰水洗滌,得到甘素。

(1)將藥片搗碎所用的儀器名稱為________________。

(2)實驗中用油浴加熱的優(yōu)點是______________________

(3)使用砂芯漏斗抽濾的優(yōu)點是_________________且得到的沉淀較干燥。

(4)冷凝管的冷卻水從________(“a”“b”)端進。

(5)步驟Ⅱ中向熱溶液中加入NaHCO3中和,為避免大量CO2逸出,加入NaHCO3時應(yīng)__________________

(6)用冰水洗滌甘素固體的操作是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用B、CD表示的反應(yīng)速率其比值是321

C. 2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在這2min內(nèi)用BC表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)1

B. 反應(yīng)開始到l0sX的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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