Question

A、B、C、D四種元素，A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質跟A、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質為淡黃色固體．
（1）四種元素符號為：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

；
（2）離子的電子層結構相同的兩種元素是

 

、

 

，離子的結構示意圖分別為

 

、

 

；
（3）A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學式分別為

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質為淡黃色固體，則D為S元素；
A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，即為H₂、Cl₂，則A是H元素、B是Cl元素；
C單質跟A、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，故C為Mg；
再結合題目分析解答．

解答： 解：D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質為淡黃色固體，則D為S元素；
A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，即為H₂、Cl₂，則A是H元素、B是Cl元素；
C單質跟A、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，故C為Mg；
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是H、Cl、Mg、S元素，故答案為：H；Cl；Mg；S；
（2）H離子核外沒有電子，Cl、S簡單離子核外電子數(shù)是18，鎂離子核外電子數(shù)是10，所以離子的電子層結構相同的兩種元素是Cl、S，其離子結構示意圖分別為、，故答案為：Cl、S；、；
（3）A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學式分別為H₂O、Cl₂O₇、MgO、SO₃，故答案為：H₂O；Cl₂O₇；MgO；SO₃．

點評：本題考查了原子結構和性質，根據(jù)原子核外電子排布及物質的性質確定元素，知道原子生成離子時變化的量和不變的量，題目難度不大．