20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬

分析 A.40gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，1mol/LNaOH固體溶于1L水后溶液體積大于1L；
B．溶液具有均一性，其濃度與體積多少無關(guān)；
C．標(biāo)況下2.24LHCl的n（HCl）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，該氣體溶于水制成100mL溶液，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；
D．膽礬的摩爾質(zhì)量是250g/mol，根據(jù)m=nM計(jì)算膽礬質(zhì)量．

解答 解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，1mol/LNaOH固體溶于1L水后溶液體積大于1L，則配制溶液濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．溶液具有均一性，其濃度與體積多少無關(guān)，所以從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，溶液濃度仍然為2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下2.24LHCl的n（HCl）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，該氣體溶于水制成100mL溶液，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正確；
D．膽礬的摩爾質(zhì)量是250g/mol，膽礬質(zhì)量m=nM=0.2mol/L×1L×250g/mol=50g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意c=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．氫氣作為高效、潔凈的二次能源，將成為未來社會(huì)的主要能源之一．甲烷重整是一種被廣泛使用的制氫工藝．
Ⅰ．甲烷水蒸氣重整制氫氣的主要原理：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJ•mol-1…①
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ•mol-1…②
（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）有研究小組通過應(yīng)用軟件AsepnPlus實(shí)現(xiàn)了對(duì)甲烷水蒸氣重整制氫系統(tǒng)的模擬，研究了控制水反應(yīng)水碳比，在不同溫度下反應(yīng)器RI中操作壓力變化對(duì)氫氣產(chǎn)率的影響，其數(shù)據(jù)結(jié)果如圖1所示：

①請(qǐng)根據(jù)圖象，闡述在一定壓力條件下溫度與氫氣產(chǎn)率的關(guān)系，并說明原因升高溫度，主要反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率提高；
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，操作壓力一般控制在2.0-2.8MPa之間，其主要原因是反應(yīng)在低壓下，有利氫氣的產(chǎn)率提高，但反應(yīng)速率慢，效益低，壓強(qiáng)大，對(duì)設(shè)備材料強(qiáng)度要求高．
Ⅱ．甲烷二氧化碳重整
（3）近年來有科學(xué)家提出高溫下利用CO2對(duì)甲烷蒸汽進(jìn)行重整，既可以制氫也可以減少CO2排放緩解溫室效應(yīng)，其主要原理為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），該反應(yīng)的△H=+247kJ•mol-1．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該工藝與Ⅰ相比，主要問題在于反應(yīng)過程中更容易形成積碳而造成催化劑失活，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示形成積碳的原因CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H2．
Ⅲ．甲烷水蒸氣重整的應(yīng)用
（4）甲烷水蒸氣重整的一個(gè)重要應(yīng)用是將甲烷水蒸氣重整后的合成氣作為熔融碳酸鹽燃料電池的原料，其工作原理如圖2：
①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO+CO32--2e-=2CO2；
②該電池中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、H2O；
③若該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為70%，則當(dāng)1g甲烷蒸汽通入電池時(shí)，理論上外電路可以產(chǎn)生33712C（庫(kù)侖）的電量．（電子電量為1.6×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3 kJ•mol-1．
CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
B．S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1-Q3） kJ•mol-1
C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1-2Q2+Q3） kJ•mol-1
D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1-Q2+2Q3） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）?Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（min）012345
n（CuO）（mol）0.0800.0600.0400.0200.0200.020
（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=0.005mol/（L．min）
（2）計(jì)算此反應(yīng)在800°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=0.429
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正）＜V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+175.3kj/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）NaHCO3（寫出水溶液中的電離方程式）NaHCO3=Na++HCO3-
（4）H++OH-=H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)形成水溶液，溶液呈中性的是（　�。�
A．CH3COONaB．NH4ClC．KNO3D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．不是在室溫下B．弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．二元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請(qǐng)完成下列問題
（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的關(guān)系是△H1＜△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1
（3）在298K、101kPa時(shí)，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3，
則△H3與△H1和△H2之間的關(guān)系正確的是A．
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量（kJ）436200a
則表中a=354．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

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