12．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．不是在室溫下B．弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．二元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

分析 pH=3的酸和pH=11的堿溶液等體積混合，混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，混合后酸后剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據(jù)此分析解答．

解答 解：若將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿，混合后酸后剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質(zhì)，但酸的電離程度小于堿的電離程度，
A．若溫度高于常溫，則若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合，氫氧根離子過量，溶液不可能先酸性，故A錯(cuò)誤；
B．如果酸是弱酸、堿為強(qiáng)堿，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于其酸根離子水解程度而導(dǎo)致溶液呈酸性，故B正確；
C．如果是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，二者物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，與題意不符，故C錯(cuò)誤；
D．如果是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，與題意不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，根據(jù)混合溶液酸堿性判斷酸、堿強(qiáng)弱，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
 化學(xué)鍵 H═H C═O C≡O(shè) H-O C-H
 F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
則x=413；
（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中狀態(tài)I（圖中實(shí)線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①T℃時(shí)狀態(tài)I條件下，0～3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=0.28mol/（L•min），平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變時(shí)，僅改變某一條件后測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)；
③其他條件不變，僅改變溫度時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定溫度下同，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡依據(jù)的是ac．
a．容器中壓強(qiáng)不變              b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2個(gè)C═O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)3min，B的濃度減少0.9mol•L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3：2：1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水能以任意比互溶B．醋酸溶液能導(dǎo)電
C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J在化合物中存在兩種正價(jià)；F是常溫下的氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

（1）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；方程式中氧化劑為H2O．
（2）寫出L的稀溶液與足量的J反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為：C3H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOH．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHBrCOOH．
（3）B與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
（4）C處理后，一定條件下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃時(shí)KW=10-14，升高溫度水的電離平衡正向移動(dòng)，使KW增大．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1J•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L橫溶密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
（3）工業(yè)上鄂通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCO（個(gè)）△H=-29.1J•mol-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：如圖1所示
①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，期理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電解是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極
②常溫下，用此電池乙惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生產(chǎn)氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

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