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6.下列物質中,屬于酚類的是( 。
A.C6H5CH2OHB.C.D.CH3Cl

分析 -OH與苯環(huán)直接相連為酚,以此來解答.

解答 解:A.為苯甲醇,屬于醇,故A不選;
B.-OH與苯環(huán)直接相連,為對甲基苯酚,故B選;
C.含-COOH,為苯甲酸,屬于羧酸,故C不選;
D.含-Cl,為鹵代烴,故D不選;
故選B.

點評 本題考查有機物官能團及分類,為高頻考點,把握有機物的官能團、分類方法為解答本題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意官能團決定物質的性質及類別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體,可選用的最佳試劑是( 。
A.溴水、NaOH溶液B.FeCl3溶液、金屬鈉
C.石蕊試液、溴水D.KMnO4酸性溶液、石蕊試液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.X、Y、Z 三種短周期元素在周期表中的位置如右圖,X 通過共用三對電子形成 X2分子,下列說法不正確的是( 。
A.化合物 XZ3 中各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結構
B.X、Y、Z 三種元素形成的含氧酸都是強酸
C.常溫下,Z 單質可與 Y 的氫化物發(fā)生置換反應
D.一定條件下,X2與Al反應得到 AlX

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.如圖所示,把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中,試回答下列問題:
①寫出試管內反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑;
②實驗中觀察到石灰水中的現(xiàn)象:Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ燒杯中析出晶體,產生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是鎂與鹽酸反應產生氫氣,該反應為放熱反應,Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2晶體.
③由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鐵及其化合物在工農業(yè)生產、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用.
(1)酸性條件下,硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4,該反應的離子方程式為:2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O.
(2)分析表明,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時,生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質量比為28:11,則其化學式為Fe8O11
(3)鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染.常溫下,硫酸亞鐵能將SO2轉化為SO42-,總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,其中一個反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+
(4)常溫下,用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉變?yōu)镹2,同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4.若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5mol N2,則y=3.
(5)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫.通電電解,然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓.
電解時,陽極的電極反應式為;[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各組液體混合物,能用分液漏斗分離的是(  )
A.酒精和碘水B.水和苯C.液溴和苯D.乙醇和四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質中,互為同分異構體的是( 。
A.O2和O3B.C2H6和C3H8
C.葡萄糖和蔗糖D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某化合物3.2g在氧氣中完全燃燒,只生成4.4g CO2和3.6g H2O.下列說法正確的是(  )
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個數比為1:4
C.無法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中一定不含有氧元素

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度:
【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖.
(1)上述過程中有兩處錯誤,請你觀察圖示,判斷其中不正確的操作是(填序號)②⑤.
(2)如果按照圖示的操作配制溶液,所得的實驗結果將偏。ㄌ钇蠡蚱。
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL,經過上述處理后得到草酸,再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(3)滴定時,盛放高錳酸鉀器名稱為酸式滴定管,確定反應達到終點的現(xiàn)象滴入最后一滴標準溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內無變化.
(4)草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(5)根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為1.2mg/cm3

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