14．如圖所示，把試管放入盛有 25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑；
②實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ燒杯中析出晶體，產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體．
③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

分析 鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：①鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
②鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會(huì)有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為ⅠⅠ．鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；Ⅱ．鎂片逐漸溶解；Ⅲ．燒杯中析出晶體；
故答案為：燒杯中析出晶體；鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體；
③反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；
故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題通過鎂與鹽酸的反應(yīng)，考查了放熱反應(yīng)、氫氧化鈣溶解度特點(diǎn)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：B（填選項(xiàng)）
A．多加水配成較稀的溶液     B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為：CE（填選項(xiàng)）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請(qǐng)描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：攪拌，使溶液受熱均勻
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作，對(duì)最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)偏小
②沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，結(jié)果會(huì)偏小
③定容時(shí)俯視凹液面，結(jié)果會(huì)偏大
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時(shí)加水至刻度線，結(jié)果會(huì)無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
B．在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）-1
C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）
D．W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子屬于同位素的是（　　）
A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．${\;}_{19}^{40}$ K 和${\;}_{20}^{40}$  Ca
C．O2 和 O3D．H2O 和 D2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)過程吸收能量
B．斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵可放出 x kJ 能量
C．形成 2molA-B 鍵需要放出 y kJ 能量
D．2molAB 的總能量高于 1molA2和 1molB2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
D．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于酚類的是（　�。�
A．C6H5CH2OHB．C．D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．
水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵
B．
K2O晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-
C．
金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖所示，空間利用率為68%
D．
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下達(dá)到平衡，若只改變相應(yīng)條件，請(qǐng)將變化結(jié)果 （填“增大”、“減小”或“不變”） 填入相應(yīng)空格．
①升高溫度，A的反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。�
②溫度不變縮小體積，C的物質(zhì)的量百分含量增大．

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