下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A、常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L,某無(wú)色溶液中不可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl-、S2- |
B、pH=2的溶液中,可能大量存在:Na+、Fe2+、ClO-、SO42- |
C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12,溶液中可能大量存在:Na+、NH4+、Cl-、HCO3- |
D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成,溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl-、NO3- |
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題:
分析:A.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L,為酸或堿溶液;
B.pH=2的溶液,顯酸性;
C.常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12,溶液顯酸性;
D.某溶液中加入少量Al 有氣體生成,為酸或強(qiáng)堿溶液.
解答:
解:A.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L,為酸或堿溶液,酸性溶液中不能大量存在S2-,堿性溶液中不能大量存在Al3+、NH4+,且Al3+、S2-相互促進(jìn)水解,故A錯(cuò)誤;
B.pH=2的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12,溶液顯酸性,不能大量存在HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.某溶液中加入少量Al 有氣體生成,為酸或強(qiáng)堿溶液,該組離子之間均不反應(yīng),可大量共存,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
25℃時(shí),10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合,則混合后的pH為( )
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
欲配置物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl
2溶液500mL,回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)計(jì)算,所需的質(zhì)量為
g,如果某同學(xué)稱量時(shí)將砝碼放在左盤(pán),而將藥品放在右盤(pán)(天平最小砝碼為5g),則實(shí)際稱取質(zhì)量為
g;
(2)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外,還要
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍,并可發(fā)生銀鏡反應(yīng).
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寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式.
(1)B變?yōu)楦叻肿?div id="rtbrx1j" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
;
(2)A+O
2→C
;
(3)A+D→E
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( �。�
A、NH4+、NO3-、Mg2+、SO42- |
B、Na+、OH-、K+、NO3- |
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是( )
編 號(hào) | A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | KNO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
弱電解質(zhì) | CH3COOH | CaCO3 | H2S | NH3?H2O |
非電解質(zhì) | SO2 | CO2 | Cl2 | C2H5OH溶液 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、在0℃、101 kPa條件下,某氣體的體積為22.4 L,則該氣體的物質(zhì)的量約為1 mol |
B、1 mol某氣體體積為22.4 L,則該氣體所處狀態(tài)一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況 |
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L |
D、1 mol CO2在25℃和101KPa時(shí),體積約為22.4L |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)pH相等的NaOH溶液與CH
3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH
3COONa溶液的pH
NaOH溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)
(2)均為0.1mol?L
-1的下列溶液:①NH
4Cl ②CH
3COONH
4 ③NH
4HSO
4④NH
3?H
2O⑤(NH
4)
2SO
4,c(NH
4+ )由大到小為
.
(3)酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)
①生成正鹽的化學(xué)式為
;
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色,用離子方程式說(shuō)明原因
;
③若該鹽溶液使酚酞變紅色,則
離子一定水解,其離子方程式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下:
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(1)“反應(yīng)I”中通入N
2的作用是
.
(2)為確定莫爾鹽的化學(xué)式,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配制成100mL溶液,將所得溶分成兩等份.一份加入足量Ba(OH)
2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,同時(shí)生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥,得白色固體13.98g.另一份用0.2000mol?L
-1 K
2Cr
2O
7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr
2O
72-恰好完全被還原為Cr
3+時(shí),消耗K
2Cr
2O
7溶液的體積為25.00mL.
①在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,確定Ba(OH)
2溶液已經(jīng)足量的方法是
.
若要使溶液中能被Ba(OH)
2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0×10
-5mol/L,則Ba(OH)
2在溶液中的殘余濃度應(yīng)不低于
mol/L(已知:Ksp(BaSO
4)=1.1×10
-10,Ksp[Fe(OH)
2]=4.9×10
-17,
≈2.2).
②通過(guò)計(jì)算確定莫爾鹽的化學(xué)式
.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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