25℃時(shí)，10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為（　�。�
A、0B、1C、2D、3
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：n（H+）=2×0.01L×0.15mol/L=0.003mol，n（OH-）=0.01L×0.1mol/L=0.0O1mol，酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，計(jì)算反應(yīng)后c（H+），可計(jì)算pH．
解答： 解：n（H+）=2×0.01L×0.15mol/L=0.003mol，n（OH-）=0.01L×0.1mol/L=0.0O1mol，酸過量，所以c（H+）=
0.003-0.001
0.01+0.01
=0.1mol/L，
則pH=1，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，難度不大，注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過量問題，把握相關(guān)計(jì)算公式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

②NaHCO3溶液與鹽酸混合
 

③向澄清石灰水中通入過量二氧化碳
 

④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、NaOH═Na++OH-
B、2H2O═O2↑+2H2↑
C、H2SO4═H2++SO42-
D、Na2CO3═2Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL1mol?L-1 NaCl溶液
B、75mL1mol?L-1CaCl2溶液
C、150mL3mol?L-1 KCl溶液
D、75mL1mol?L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，若在自然界碳元素有12C、13C兩種同位素，則12C與13C的質(zhì)量比為（　�。�
A、等于1：99
B、大于99：1
C、等于99：1
D、小于99：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡為例：回答下列問題：
改變條件平衡移動(dòng)方向C（H+）C（OH-）C（CH3COO-）電離程度的變化
加入鎂粉  
升高溫度  
通入NaOH（s）  
通入HCl（g）  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是四種短周期元素，且原子敘述依次增大，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物，請(qǐng)回答下列問題：
（1）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其所含的化學(xué)鍵屬于
 
，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 
；
（2）由X、Y、Z形成的常見化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的固體加熱形成兩種氫化物的反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂的類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成，生成物分子中的氫又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、C2H2
B、C2H4
C、CH2=C（CH3）2
D、CH≡C-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B、pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、常溫下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案