Question

A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種非金屬元素A、B、C的原子序數(shù)依次增加，則下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑A＞B＞C
• B、元素的非金屬性C＞B＞A
• C、原子的得電子能力B＞A＞C
• D、電子層數(shù)A=C＞B

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，這三種元素都是非金屬元素，A、B、C的原子序數(shù)依次增加，則A、B處于第二周期，C處于第三周期，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
C．元素的非金屬性越強，其得電子能力越強；
D．同一周期元素原子電子層數(shù)相同，同一主族元素最外層電子數(shù)相同．

解答： 解：A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，這三種元素都是非金屬元素，A、B、C的原子序數(shù)依次增加，則A、B處于第二周期，C處于第三周期，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑C＞A＞B，故A錯誤；
B．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性B＞A＞C，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，非金屬性B＞A＞C，所以原子的得電子能力B＞A＞C，故C正確；
D．同一周期元素原子電子層數(shù)相同，同一主族元素最外層電子數(shù)相同，所以電子層數(shù)A=B＜C，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構和元素周期律知識，側重考查元素周期律，明確元素周期表結構、原子結構及元素周期律即可解答，熟練掌握元素周期表及元素周期律，題目難度不大．