普通玻璃試劑瓶的主要成份是SiO2．用該種試劑瓶保存NaOH溶液，長期存放會在瓶口與瓶塞之間出現(xiàn)一種白色粉末狀物質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．某同學(xué)取該白色粉末狀物質(zhì)溶于水，將得到的溶液分成兩份．
（1）一份中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯
 
色，繼續(xù)滴加鹽酸，邊加邊振蕩，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，生成凝膠的化學(xué)方程式是
 
．用一束光線照射該凝膠會出現(xiàn)
 
效應(yīng)． 
（2）另一份中通CO2氣體，也會出現(xiàn)凝膠，說明碳酸的酸性比硅酸的
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：（1）二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成硅酸與氫氧根離子；
硅酸鈉酸性弱于鹽酸，能夠與鹽酸反應(yīng)生成硅酸與氯化鈉；
膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答．
解答： 解：（1）二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成硅酸與氫氧根離子，溶液顯堿性，滴入酚酞變紅色；
硅酸鈉酸性弱于鹽酸，能夠與鹽酸反應(yīng)生成硅酸與氯化鈉，化學(xué)方程式：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；
膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；紅；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；丁達(dá)爾；
（2）硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律可知：碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故答案為：強(qiáng)．
點(diǎn)評：本題考查了元素化合物知識，明確硅及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子為
 
分子（填極性或非極性），SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的sp3軌道重疊形成Si-H
 
 （填“σ鍵”或“π鍵”）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，該反應(yīng)中氫元素被氧化，則SiH4充當(dāng)
 
劑（填氧化或還原），由此可判斷電負(fù)性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是（填序號）．

（3）①一種含Cr的催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子的電子排布式為
 
．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)軟、熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理同金屬晶體，則其導(dǎo)電的粒子是
 
（填“陽離子”、“陰離子”或“自由電子”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
鍵能△H298（H-H）=436kJ/mol，△H298（Cl-Cl）=247kJ/mol，則△H298（H-Cl）=
 
．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-a kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol則FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴在通常狀況下是氣體，相對分子質(zhì)量為42
（1）該烴的化學(xué)式是
 
，結(jié)構(gòu)簡式是
 
或
 

（2）證明該烴的分子里含有碳碳雙（C=C）的簡單實(shí)驗(yàn)方法，現(xiàn)象和結(jié)論是
 
．
（3）如果該烴也能像乙烯一樣發(fā)生加聚反應(yīng)，生成新物質(zhì)出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式（可不寫反應(yīng)條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①式化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各為什么物質(zhì)？
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：A和B，F(xiàn)和CO2，D和E，I和J．
（3）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200℃時(shí)，將1molH2（g）和2mol I2（g） 充入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，c（H2）=
 
 mol/L，c （I2）=
 
mol/L，c （HI）=
 
mol/L，所以化學(xué)反應(yīng)速率
 
反應(yīng)速率最大（用“正”“逆”填空，下同），而
 
反應(yīng)速率最�。榱悖�
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為 c（H2）
 
，c（I2）
 

而c（HI）
 
，從而使化學(xué)反應(yīng)速率V正
 
而V逆
 
（填“逐漸增大”或“逐漸減少”）
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到V正與V逆
 
時(shí)，此反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，若外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶于pH=7．下列說法正確的是（　　）
A、未加入稀鹽酸之前：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、加稀鹽酸后溶液中c（HCN）+c（CN-）=c（Na+）
C、PH=7時(shí)，溶液中：c（CN-）=c（Na+）
D、加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)其它條件不變時(shí)，將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加到原來的2倍，其結(jié)果是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、達(dá)新平衡時(shí)，c（N2）較原平衡變小
C、達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體的密度變小
D、達(dá)新平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均比原平衡變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種非金屬元素A、B、C的原子序數(shù)依次增加，則下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑A＞B＞C
B、元素的非金屬性C＞B＞A
C、原子的得電子能力B＞A＞C
D、電子層數(shù)A=C＞B

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