6．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．
配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)棰茛冖佗邰埽ㄌ钚蛱?hào)）．
①振蕩搖勻      ②洗滌      ③定容       ④顛倒搖勻      ⑤轉(zhuǎn)移．

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器，確定缺少的儀器；
（3）依據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法解答；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序．

解答 解：（1）用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案為：2.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：
托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
必須使用的玻璃儀器：①燒杯  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；還缺少的儀器：膠頭滴管；
故答案為：①④⑤；膠頭滴管；
（3）容量瓶帶有活塞，使用前需要檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋孩茛冖佗邰埽?br />故答案為：⑤②①③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有Fe、NH3、H2O、NaOH、NaNO2、Na2FeO2．
（1）已知Fe在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2；
（2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則消耗（或生成）的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組均是兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不使用其他任何試劑（包括水）也能鑒別出來的是（　�。�
①NaOH和Al2（SO4）3  
②Na2CO3和稀HCl
③Ba（OH）2和H2SO4  
④HCl和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3膠體，可用于自來水的凈化
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當(dāng)升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當(dāng)增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70.0%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)出溶液1中Fe2+的試劑是①②（填編號(hào)）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）配制實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl時(shí)用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                     B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中高溫烘干                 D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)．
①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫出沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，不正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料
B．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3
C．航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

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