Question

14．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A． 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
• B． 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
• C． 反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
• D． 當(dāng)4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．因Ni是固體，改變用量對平衡無影響；
B．一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變；
C．根據(jù)外界條件和該反應(yīng)本身的特點(diǎn)進(jìn)行分析，一種氣體反應(yīng)物，加入一氧化碳相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
D．根據(jù)不同物質(zhì)的速率關(guān)系判斷可逆反應(yīng)時(shí)，應(yīng)當(dāng)一正一逆，速率之比等于系數(shù)比，平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，變量不變．

解答 解：A．Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對平衡無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B．蓋斯定律可知，反應(yīng)焓變只與起始和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變，只與方程式的書寫方式有關(guān)，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器容積，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO，相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低，故C正確；
D．4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）時(shí)，速率關(guān)系是正反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷是否已達(dá)平衡，若4v_正[Ni（CO）₄]=v_逆（CO）時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變，所以混合氣體密度是一個(gè)變量，當(dāng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)影響因素和計(jì)算應(yīng)用，平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵．題目難度中等．