Question

15．有一包白色粉末狀混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份：
第一份中加入稀硝酸，開始出現(xiàn)白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出現(xiàn)白色沉淀；
第二份進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定有K₂CO₃、AlCl₃、NaOH．
（2）第一份中，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=2AgCl↓．
（4）第二份進行焰色反應，為什么觀察不到K⁺的焰色反應．Na⁺火焰呈黃色，會對K⁺的檢驗造成干擾（或未透過鈷玻璃觀察）．

Answer 1

分析 ①將混合物溶于水，得到無色透明溶液，則原混合物中一定不存在CuSO₄；
②取少量上述溶液兩份：第一份中加入稀硝酸，開始出現(xiàn)白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，說明反應后溶液中含有偏鋁酸根離子，則原混合物中含有AlCl₃、NaOH；生成氣體為二氧化碳，則一定含有K₂CO₃；再加入AgNO₃溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，進一步證明原混合物中含有氯化鋁；
第二份進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉離子，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）①將混合物溶于水，得到無色透明溶液，則原混合物中一定不存在CuSO₄；
②取少量上述溶液兩份：第一份中加入稀硝酸，開始出現(xiàn)白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，說明反應后溶液中含有偏鋁酸根離子，則原混合物中含有AlCl₃、NaOH；生成氣體為二氧化碳，則一定含有K₂CO₃；再加入AgNO₃溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，進一步證明原混合物中含有AlCl₃，
故答案為：K₂CO₃、AlCl₃、NaOH；
（2）第一份中，開始滴入稀硝酸時生成了氫氧化鋁沉淀，之后繼續(xù)加入稀硝酸，氫氧化鋁與稀硝酸反應生成硝酸鋁和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=2AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=2AgCl↓；
（4）由于溶液中含有鉀離子和鈉離子，而Na⁺火焰呈黃色，會對K⁺的檢驗造成干擾，應該透過鈷玻璃觀察鉀離子的焰色反應，
故答案為：Na⁺火焰呈黃色，會對K⁺的檢驗造成干擾（或未透過鈷玻璃觀察）．

點評 本題考查了物質檢驗與鑒別方案的設計，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．