7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高
B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高
C．乙醇易溶于水，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

分析 A、HF分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高；
B、根據(jù)氫離子的電離程度判斷酸性的強(qiáng)弱；
C、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；
D、Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A、HF分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)的大小關(guān)系為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B、在物質(zhì)中H-X之間的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)增大，氫離子的電離程度逐漸增大，酸性增強(qiáng)，故B正確；
C、乙醇分子與水分子之間除了存在范德華力，還存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D、Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①干冰   ②NaHCO3晶體  ③氨水  ④純醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥銅        ⑦Fe（OH）3膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是②④，
（2）寫(xiě)出NaOH（aq） 與Al反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
（3）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題．
①向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉．
②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．元素周期表的用途廣泛．
（1）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑非金屬性酸性沸點(diǎn)
K+＜S2-N＜O硫酸＜高氯酸HF＞HCl
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)      b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性  d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有一包白色粉末狀混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份：
第一份中加入稀硝酸，開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀；
第二份進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
（2）第一份中，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Ag++Cl-=2AgCl↓．
（4）第二份進(jìn)行焰色反應(yīng)，為什么觀察不到K+的焰色反應(yīng)．Na+火焰呈黃色，會(huì)對(duì)K+的檢驗(yàn)造成干擾（或未透過(guò)鈷玻璃觀察）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器體積減小為原來(lái)體積的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度是原來(lái)的1.7倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大D．a+b＜m+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列檢驗(yàn)Cl-的方法正確的是（　�。�
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C5H12O的醇能夠被催化氧化生成醛，該醇的同分異構(gòu)體有4種
B．將苯、溴水和鐵屑混合制溴苯
C．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，且互為同分異構(gòu)體
D．若不考慮立體異構(gòu)，分子式為C4H8O2且為酯的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0
D．達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．有機(jī)物X的分子式為Cl2H15O
B．X分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X分子中一定在同一個(gè)平面內(nèi)的碳原子最多6個(gè)
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4molH2加成

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