98%的濃H2SO4，ρ=1.84g/cm3，其物質的量濃度是（　�。�
A、0.25mol/L
B、18.4mol/L
C、1.84mol/L
D、1.0mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)c=
1000ρw
M
計算該濃硫酸的濃度；
解答： 解：質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質的量濃度=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，
故選B．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化．

（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．問：T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率vA
 
vC（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A、CaCl2
B、NaOH
C、NH4Cl
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、NA個O2分子和NA個O3分子的質量相等
B、常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質量為22g
C、28g氮氣所含的分子數(shù)目為NA
D、在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的△H＞0的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
B、碳不完全燃燒生成一氧化碳
C、鋁熱反應
D、甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系正確的是（　�。�
A、原子半徑：C1＞S＞P
B、熱穩(wěn)定性：HC1＞H2S＞H2O
C、還原性：I-＞Br-＞C1-
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質的量濃度分別是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為（　�。�
A、11.2 L
B、6.72 L
C、8.96 L
D、4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的電子式書寫正確的是（　　）
A、Na2O2 
B、H2S 
C、H2O2 
D、N2 

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質．
A、①②⑤B、②④C、①③⑤D、②

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