Question

5．下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的K_a增大，水的K_W不變
• B． 向Mg（OH）₂沉淀懸濁液中加入NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）、c（OH^-）濃度均增大
• C． 0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/LNa₂SO₃溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

Answer 1

分析 A．弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)隨溫度變化；
B．向Mg（OH）₂沉淀懸濁液中加入NH₄Cl固體，銨根離子結(jié)合氫氧根離子促進氫氧化鎂溶解，鎂離子濃度增大，氫氧根離子濃度減�。�
C.0.1mol/LNaHCO₃溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
D．亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子水解溶液顯堿性，加入氫氧化鈉溶液，水解平衡逆向進行．

解答 解：A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)隨溫度變化，HF的K_a不變，水的K_W不變，故A錯誤；
B．Mg（OH）₂沉淀懸濁液中存在平衡，Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl固體，銨根離子結(jié)合氫氧根離子促進氫氧化鎂溶解，c（Mg²⁺）增大、c（OH^-）濃度減小，故B錯誤；
C.0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D.0.1mol/LNa₂SO₃溶液中存在水解平衡，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，加入少量NaOH固體水解平衡逆向進行，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、溶解沉淀平衡影響因素分析、鹽類水解原理、掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．