Question

17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱  酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K=1.75×10-5	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
• B． 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
• C． 中和等體積、等pH的HCN和CH₃COOH消耗NaOH的量前者大于后者
• D． 等體積、等濃度的NaCN和CH₃COONa溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等pH的弱酸溶液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．

解答 解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．乙酸的酸性大于碳酸，所以2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑能發(fā)生，故A正確；
B．氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．等pH的CH₃COOH和HCN溶液，CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCN和CH₃COOH消耗NaOH的量前者大于后者，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．