SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知斷裂lmol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ．又知：S（s）=S（g）△H1=+280kJ/mol，則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱為（　�。�
A、-770 kJ/mol
B、-l220 kJ/mol
C、-1500kJ/mol
D、-2740kJ/mol
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算反應(yīng)熱，結(jié)合已知的鍵能計算．
解答： 解：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，
所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，
故選：B．
點評：本題考查了反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
 

（2）H2的燃燒熱為△H=
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=a kJ/moL；則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-TS，當(dāng)△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行
 
．
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
 
．
A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常溫下NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響，做如下（1）（2）兩個實驗：
（1）該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖），然后分別向兩個燒杯中加入適量濃硫酸和NH4NO3固體（NH4NO3固體溶解吸熱）．
請回答：
A中的現(xiàn)象為
 
，B中的現(xiàn)象為
 
，A中化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）B中化學(xué)平衡常數(shù)，由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（2）在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
①將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色
 

A．先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
B．先變淺，一段時間后氣體顏色又變深了，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺．
②將第三支針筒活塞拉至20cm3處，在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，起始充入a mol N2、b mol H2，達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、10mol，回答下列問題：
①a=
 
，b=
 
；
②平衡后，再充入5mol NH3，化學(xué)平衡將向
 
移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N2的百分含量
 
原平衡時N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向
 
方向移動；若增加壓強，則平衡向
 
方向移動（填“向左”或“向右”）．
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始充入1mol N2、3mol H2、16mol NH3，容器的容積為V L．達到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
①起始時反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
②平衡時a=
 
，b=
 
．
③若平衡后再充入3.6mol NH3，重新建立平衡時容器的容積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三大強酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)．回答下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸
 
mL；
②如圖所示儀器，在配制過程中不需用的是
 
（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
；
③下列實驗操作中，不正確的是
 
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水．
B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出．
C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容．
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
（填“偏高、偏低、無影響”）．
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
．
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為
 
．
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu（NO3）2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境保護與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（　�。�
A、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B、大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣
C、綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是（　�。�
A、圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中，反應(yīng)物濃度的變化趨勢圖
C、圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D、圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，0.01mol?L-1下列溶液的pH基本不變的是（　�。�
A、NaOH
B、H2SO4
C、NaCl
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、Na2S稀溶液中c（Na+）=c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）
C、飽和食鹽水中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

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同步練習(xí)冊答案