Question

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，起始充入a mol N₂、b mol H₂，達到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為1mol、3mol、10mol，回答下列問題：
①a=

 

，b=

 

；
②平衡后，再充入5mol NH₃，化學平衡將向

 

移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N₂的百分含量

 

原平衡時N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向

 

方向移動；若增加壓強，則平衡向

 

方向移動（填“向左”或“向右”）．
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始充入1mol N₂、3mol H₂、16mol NH₃，容器的容積為V L．達到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
①起始時反應速率V_正

 

V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
②平衡時a=

 

，b=

 

．
③若平衡后再充入3.6mol NH₃，重新建立平衡時容器的容積為

 

L．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）①依據化學平衡三段式列式計算；
②增大生成物濃度，平衡左移，達到平衡后與原平衡相比，平衡移動只是減弱作用，新平衡狀態(tài)氮氣的體積百分含量減��；
③反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；
（2）①恒壓容器中起始充入1mol N₂、3mol H₂、16mol NH₃，氨氣的濃度遠遠大于氮氣和氫氣的濃度，反應達到平衡后氣體體積增大，說明反應逆向進行；
②依據化學平衡三段式列式計算；
③依據反應前后氣體體積變化，恒壓容器中壓強之比等于氣體物質的量之比分析計算判斷；

解答： 解：（1）①依據化學平衡三段式列式計算
              N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  a       b          0
變化量（mol） 5        15        10
平衡量（mol） 1        3         10
起始量=變化量+平衡量得到：a=6，b=18；
故答案為：6，18；  
②平衡后，再充入5mol NH₃，化學平衡將向左移動，隨反應進行最后達到新的平衡，新平衡狀態(tài)下，大氣的體積百分比減�。�
故答案為：左．小于；
③反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強平衡正向進行；
故答案為：向左、向右；
（2）①起始充入1mol N₂、3mol H₂、16mol NH₃，容器的容積為V L．達到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，氣體體積增大，說明反應逆向進行達到平衡狀態(tài)，逆反應速率大于正反應速率；
故答案為：小于；
②依據平衡三段式列式得到：
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）   1      3          16
變化量（mol）   a-1    b-3        16-c
平衡量（mol）   a       b          c
平衡后 體積增大到1.1V，則增大的體積是反應的氨氣的體積，

1+3+16

a+b+c

=

V

1.1V

，a+b+c=22 ①
（a-1）：（b-3）=1：3，b=3a  ②
（a-1）：（16-c）=1：2  ③
聯立①②③得到：a=2，b=6，c=14
故答案為：2，6；
③若平衡后再充入3.6mol NH₃，氮氣和氫氣物質的量之比為1：3，開始相當于氨氣起始量為16+2=18mol，達到平衡狀態(tài)氣體體積增大為1.1V，再加入3.6mol氨氣，依據體積之比等于物質的量之比得到，18：1.1V=（18+3.6）：V新，重新建立平衡時容器的容積V新=1.32V；
故答案為：1.32V；

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡計算的分析應用，注意恒溫恒壓容器中氣體體積變化和達到平衡的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度較大．