8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．同一周期元素的最高化合價從左到右從+1遞增到+7
C．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物，有共價化合物也有離子化合物
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

分析 A、同一周期元素，原子半徑越小非金屬性越強，越容易獲得電子；
B．第二周期元素中，O、F沒有正化合價；
C．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物中氫化物為共價化合物，其它為離子化合物；
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層不一定達到8電子穩(wěn)定結構；

解答 解：A、同一周期元素，原子半徑越小非金屬性越強，越容易獲得電子，越難失去電子，故A錯誤；
B．第二周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+5，而O、F沒有正化合價，故B錯誤；
C．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物中氫化物為共價化合物，其它為離子化合物，如NaCl等，故C正確；
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層不一定達到8電子穩(wěn)定結構，如HCl、SO2等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的結構和性質(zhì)的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池正極反應式是O2+2H2O+2e-═4OH-；
（2）石墨（C）極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g；
（4）某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用鐵作電極．
（5）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽極泥中含有Ag，反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列關于這100mL溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A．含NaOH 0.1molB．濃度為 1mol/LC．含NaOH 4gD．濃度為 0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)比為5：6；含有2.3g Na的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫   ②恒容通入稀有氣體   ③增加COCl2的濃度   ④減壓   ⑤加催化劑   ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高此反應的化學反應速率的是（　　）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B向溴水中通入SO2，溶液變無色SO2表現(xiàn)還原性
C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了從乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應后的混合物中分離出乙酸乙酯，加入的試劑和實驗操作方法均正確的一組組合是（　　）
A．濃硫酸---蒸餾B．飽和食鹽水---蒸餾
C．飽和碳酸氫鈉溶液---分液D．飽和碳酸鈉溶液---分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面關于石油加工的過程是物理變化的是（　�。�
A．裂化B．裂解C．重整D．石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關敘述正確的是（　　）
A．在NaHS溶液中滴人少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大
B．常溫下，由于HCO3-水解顯堿性，所以飽和NaHCO3溶液顯堿性
C．泡沫滅火器是利用Al2（SO4）3溶液與飽和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生氣體
D．配制氯化鋁溶液時，先將氯化鋁溶于濃硫酸，再加水稀釋

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