16．等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)比為5：6；含有2.3g Na的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子構(gòu)成計算．

解答 解：等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)比為$\frac{m}{64}$×2：$\frac{m}{80}$×3=5：6；含有2.3g Na，鈉的物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，可知Na2R的物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，
故答案為：5：6；0.05 mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是溫度和壓強對 X+Y?2Z反應影響示意圖，下列敘述正確是（　�。� 
  
A．正反應為放熱
B．其他條件不變，升高溫度，X和Y的轉(zhuǎn)化率均降低
C．X、Y、Z均為氣態(tài)
D．Z為氣態(tài)，X和Y只有一種氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會使所配制溶液濃度偏高
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）+mD（s）．平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列有關判斷正確的是（　　）
A．x+y＞z+mB．B的轉(zhuǎn)化率一定減小
C．平衡向正反應方向移動D．混合氣體的密度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C．在標準狀況下，NA個混合氣體分子的體積約為22.4L
D．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3↓
B．氧氣通入稀硫酸酸化的KI溶液：O2+2 H2O+4I-═2I2+4OH-
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
D．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．同一周期元素的最高化合價從左到右從+1遞增到+7
C．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物，有共價化合物也有離子化合物
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　　）
編　號ABCD
強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱電解質(zhì)CH3COONH4CaCO3H2CO3NH3•H2O
非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示．兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體（N2O和CO2不反應）關系一定不正確的是（　�。�
A．所含氧原子數(shù)相等B．氣體的總質(zhì)量相等
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量相等D．氣體的密度相等

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