2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物
B．將Na單質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間的放置于空氣中，最終得到的白色固體是NaHCO3
C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物
D．用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+之前，應(yīng)用稀硫酸清洗鐵絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色

分析 A．不同物質(zhì)組成的為混合物；
B．鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)最后得到碳酸鈉；
C．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
D．硫酸是強(qiáng)酸、難揮發(fā)．

解答 解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，都是混合物，故A正確；
B..將Na單質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間的放置于空氣中，最終得到的白色固體是Na2CO3 ，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此SiO2是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，但難揮發(fā)會(huì)殘留痕跡，通常用鹽酸，可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)、焰色反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．向氯化鐵溶液中加入Cu單質(zhì)：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B．向鹽酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2O
D．向CuSO4溶液中加入鈉：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑是（　　）
A．鹽酸B．NaOH溶液C．氨水D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)
D．膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm〜l00nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．-定溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一個(gè)體積可變的密閉容器中達(dá)到平衡．充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的 轉(zhuǎn)化率跟原平衡相比（　　）
A．增大B．不變C．減小D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．右邊電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
B．兩級(jí)上產(chǎn)生氣體的體積：①＜②
C．溶液的pH變化：①增大，②不變
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2H2O-4e-=4H++O2↑②中負(fù)極2H+-2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
C．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
D．常溫下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，因此不屬于酸性氧化物
B．CO2通入水玻璃中可得硅酸，說(shuō)明碳酸酸性大于硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶體由SiO2分子構(gòu)成，1個(gè)Si原子連接2個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，
請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合如圖2，制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②蒸發(fā)結(jié)晶；③趁熱過(guò)濾；④冷卻結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌．
（4）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗．無(wú)水乙醇的作用是減少產(chǎn)品的損耗，使產(chǎn)品快速干燥．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為299）含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)．此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
（5）寫(xiě)出步驟2中發(fā)生的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（6）上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有容量瓶、滴定管．
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（7）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.31%．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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