11.下列關(guān)于SiO2的說法正確的是(  )
A.SiO2不溶于水,因此不屬于酸性氧化物
B.CO2通入水玻璃中可得硅酸,說明碳酸酸性大于硅酸
C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
D.SiO2晶體由SiO2分子構(gòu)成,1個(gè)Si原子連接2個(gè)O原子

分析 A、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽與水;
B、強(qiáng)酸制弱酸進(jìn)行判斷;
C、二氧化硅溶于氫氟酸;
D、SiO2是原子晶體由原子構(gòu)成,1個(gè)Si原子連接4個(gè)O原子.

解答 解:A、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽與水,所以二氧化硅是酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;
B、CO2通入水玻璃中可得硅酸,說明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,故B正確;
C、二氧化硅溶于氫氟酸,不是不溶于任何酸,故C錯(cuò)誤;
D、SiO2是原子晶體由原子構(gòu)成,1個(gè)Si原子連接4個(gè)O原子,而不是兩個(gè)氧原子,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題主要考查了原子晶體的結(jié)構(gòu),難度不大,掌握原子晶體的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.將H2S氣體通入Fecl3溶液中:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
B.Si與NaOH溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
C.將Cl2和SO2體積比1:1同時(shí)通入水中:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
D.將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物
B.將Na單質(zhì)長時(shí)間的放置于空氣中,最終得到的白色固體是NaHCO3
C.SiO2不能溶于水生成H2Si03,因此SiO2不是酸性氧化物
D.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+之前,應(yīng)用稀硫酸清洗鐵絲,并在火焰上灼燒至無色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中 一段時(shí)間,以下敘述正確的是( 。
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.兩燒杯中溶液的pH均增大
C.甲中電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片,再回到鋅片
D.乙中產(chǎn)生氣泡的速度比甲快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)中,前者為電解質(zhì),后者為非電解質(zhì)的是(  )
A.硫酸,硫酸鋇B.NH3,氫氧化鈉C.鹽酸,醋酸D.食鹽,酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
(Ka)
7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量減小的是A.
A.c(H+)             B.c(H+)•c(OH-)         C.c(H+)/c(HF)        D.c(OH-)/c(H+
(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是BC.
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí)pH=7,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol•L-1
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液,pH由大到小的順序是①>④>②>③(用序號表示).
(4)Na2CO3水解的化學(xué)方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
(5)簡要說明NaHCO3溶液顯堿性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列化學(xué)反應(yīng)的速率,前者一定大于后者的是( 。
A.相同溫度下,顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
B.A+B$\stackrel{500℃}{→}$C;D+E$\stackrel{100℃}{→}$F
C.相同溫度下,與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉
D.G+H→W+Q(Q>0),其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.甲、乙、丙為常見單質(zhì),丁為兩種元素組成的化合物,A~H均為常見的化合物,其中B的焰色反應(yīng)為黃色,C能使品紅溶液褪色,在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)用化學(xué)式表示:丙為O2,E為Na2SO4
(2)A的電子式為
(3)寫出B→G的化學(xué)方程式:Na2O+H2O=2NaOH.寫出C+丁→H的離子方程式:SO2+H2O2=2H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列說法正確的是( 。
A.pH=10的CH3COONa溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol•L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍(溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍)后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合:C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的:c(Na+)大小順序?yàn)?①>②>③

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