11．下列關于SiO2的說法正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，因此不屬于酸性氧化物
B．CO2通入水玻璃中可得硅酸，說明碳酸酸性大于硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶體由SiO2分子構成，1個Si原子連接2個O原子

分析 A、二氧化硅與氫氧化鈉反應生成鹽與水；
B、強酸制弱酸進行判斷；
C、二氧化硅溶于氫氟酸；
D、SiO2是原子晶體由原子構成，1個Si原子連接4個O原子．

解答 解：A、二氧化硅與氫氧化鈉反應生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故A錯誤；
B、CO2通入水玻璃中可得硅酸，說明碳酸酸性強于硅酸，故B正確；
C、二氧化硅溶于氫氟酸，不是不溶于任何酸，故C錯誤；
D、SiO2是原子晶體由原子構成，1個Si原子連接4個O原子，而不是兩個氧原子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了原子晶體的結構，難度不大，掌握原子晶體的結構是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．將H2S氣體通入Fecl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
B．Si與NaOH溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C．將Cl2和SO2體積比1：1同時通入水中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
D．將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物
B．將Na單質長時間的放置于空氣中，最終得到的白色固體是NaHCO3
C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物
D．用焰色反應檢驗Na+之前，應用稀硫酸清洗鐵絲，并在火焰上灼燒至無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中 一段時間，以下敘述正確的是（　　）
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．兩燒杯中溶液的pH均增大
C．甲中電子通過導線由鋅片流向銅片，再回到鋅片
D．乙中產(chǎn)生氣泡的速度比甲快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中，前者為電解質，后者為非電解質的是（　�。�
A．硫酸，硫酸鋇B．NH3，氫氧化鈉C．鹽酸，醋酸D．食鹽，酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量減小的是A．
A．c（H+）             B．c（H+）•c（OH-）         C．c（H+）/c（HF）        D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃時，在20mL0.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用序號表示）．
（4）Na2CO3水解的化學方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）簡要說明NaHCO3溶液顯堿性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學反應的速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應
B．A+B$\stackrel{500℃}{→}$C；D+E$\stackrel{100℃}{→}$F
C．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粒和鐵粉
D．G+H→W+Q（Q＞0），其他條件相同時分別在200℃和100℃時反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．甲、乙、丙為常見單質，丁為兩種元素組成的化合物，A～H均為常見的化合物，其中B的焰色反應為黃色，C能使品紅溶液褪色，在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示．
（1）用化學式表示：丙為O2，E為Na2SO4．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B→G的化學方程式：Na2O+H2O=2NaOH．寫出C+丁→H的離子方程式：SO2+H2O2=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=10的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍）后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=3的H2S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的：c（Na+）大小順序為 ①＞②＞③

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