14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL/L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體．向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

分析 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進(jìn)而求得鐵元素的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量守恒可得出，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量．

解答 解：用鹽酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，
鹽酸的物質(zhì)的量為：1mol．L-1×0.05L=0.05mol，
根據(jù)氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl2）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.025mol，
則混合物中含有Fe元素的質(zhì)量為：m（Fe）=0.025mol×56g/mol=1.4g，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為1.4g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
C．純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D．無機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化合物：干冰、明礬、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石
C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于有機(jī)物M的敘述正確的是（　�。�
A．有機(jī)物M的分子式為C11H14O3
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機(jī)物M
C．有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng)
D．有機(jī)物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量鐵粉，再過濾
B．明礬中Al3+水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體，明礬可用于自來水的凈化
C．為除去CO2中少量的HCl，可使其通過飽和的Na2CO3溶液
D．為除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入適量KOH溶液，再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）電源正極為A（填A(yù)或B），陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（2）若電解過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為36 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．美國麻省理工學(xué)院（MIT）近年來設(shè)計(jì)出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖1所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程．

（1）寫出電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖2：
①寫出銻元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2-與C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E在同周期元素中原子半徑最�。卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素符號(hào)：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金屬性比A的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O（用元素符號(hào)表示），由B、C元素組成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1的化合物為Na2O2．
（4）E單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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