Question

11．A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B^2-與C⁺離子的電子層結構相同，E在同周期元素中原子半徑最�。�回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金屬性比A的非金屬性強（填“強”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序為Cl＞N＞O（用元素符號表示），由B、C元素組成的原子個數(shù)比為 1：1的化合物為Na₂O₂．
（4）E單質通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，則B為氧元素、D為Al；A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于氧，故A為氮元素；B^2-與C⁺離子的電子層結構相同，則C為Na；E原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，在同周期元素中原子半徑最小，則E為Cl，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，則B為氧元素、D為Al；A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于氧，故A為氮元素；B^2-與C⁺離子的電子層結構相同，則C為Na；E原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，在同周期元素中原子半徑最小，則E為Cl，
（1）由以上分析可知A為N，E為Cl，故答案為：N；Cl；
（2）B為氧元素，位于周期表第二周期 第VIA族，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則Cl的非金屬性較強，故答案為：第二周期 第VIA族； 強；
（3）原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Cl＞N＞O，由B、C元素組成的原子個數(shù)比為 1：1的化合物為Na₂O₂，
故答案為：Cl＞N＞O；Na₂O₂；
（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 O本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．