【題目】W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,非金屬元素W所在周期數(shù)等于族序數(shù);M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;X與M同族,X單質(zhì)與O2反應(yīng)生成化合物XO2;Y 是第三周期原子半徑最小的元素;Z是生活中常見金屬,既不屬于主族,也不屬于副族;卮鹣铝袉栴}:

(1) W與M可以形成多種化合物,寫出其中最簡單化合物的電子式_____________。

(2) 已知:①X的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為(,每個(gè)X原子周圍都與4個(gè)X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu));化合物XO2結(jié)構(gòu)為(,每個(gè)X與4個(gè)O成鍵,每個(gè)O都與2個(gè)X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))。

②有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

X-O

O=O

X-X

鍵能(kJ/mol)

460

498.8

176

寫出單質(zhì)X 在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式________________________。(用具體元素符號書寫方程式)

(3) 寫出Z的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用離子方程式解釋)。

【答案】 Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ/mol 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(不寫可逆符號不給分)

【解析】W、M、XY、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,Y是第三周期原子半徑最小的元素,YCl元素;Z是生活中常見金屬,既不屬于主族,也不屬于副族,Z屬于第Ⅷ族,ZFe元素;非金屬元素W所在周期數(shù)等于族序數(shù),則WH元素;M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;XM同族,X單質(zhì)與O2反應(yīng)生成化合物XO2;則M為第2周期元素,為CXSi元素。

(1)HC可以形成多種化合物,其中最簡單化合物為甲烷,電子式為,故答案為:

(2)根據(jù)題意,硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,其中硅和二氧化硅均為原子晶體,其中1 mol Si中含有2 mol Si—Si 鍵;1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵;則硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=176×2+498.8-460×4=-989.2kJ/mol,故答案為:Si(s)+O2(g)=SiO2(s)H=-989.2kJ/mol;

(3)鐵與H2O蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;

(4)氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,故答案為: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是(  )

A. 通過植物的光合作用,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 人類使用照明設(shè)備,將電能轉(zhuǎn)化為光能

C. 生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程,在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效

D. 燃料燃燒,只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太原西山生態(tài)旅游帶已成為我市的天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子,被稱為空氣維生素。O2就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為( )

A.32B.33gC.32gmol-1D.33gmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)廣泛用作強(qiáng)氧化劑、鞣革劑。以鉻礦石(主要成分為Cr2O3,還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取紅礬鈉的流程如下:

已知:①CrO42-與Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,當(dāng)pH<3時(shí),以Cr2O72-為主,當(dāng)pH>9時(shí),以CrO42-為主。

②鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g):

溫度(℃)

10

20

30

40

50

60

70

80

Na2SO4

9.0

19.4

40.8

48.8

46.7

45.3

44.1

43.7

Na2Cr2O7

170.2

180.1

196.7

220.5

248.4

283.1

323.8

385.4

注32.38℃以上,與飽和溶液平衡的固相為無水Na2SO4,以下則為Na2SO4·10H2O。

③Cr3+完全沉淀時(shí)pH為6.8,Cr(OH)3開始溶解時(shí)pH為12。

請回答下列問題:

(1)煅燒鉻礦石時(shí),生成Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

(2)濾渣Ⅱ的成分是__________(填化學(xué)式)。

(3)有人認(rèn)為工藝流程中“用稀硫酸調(diào)pH”改為“通入過量CO2”,不需調(diào)節(jié)pH同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)效果,理由是___________。

(4)向紅礬鈉溶液中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填序號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

A.80 B.60 C.40 D.10

(5)該工藝所得副產(chǎn)品主要為無水硫酸鈉并混有少量重鉻酸鈉,請?jiān)O(shè)計(jì)從副產(chǎn)品獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)的實(shí)驗(yàn)方案:將該副產(chǎn)品按固液質(zhì)量比100:230溶于熱水,加入稍過量的Na2SO3溶液,攪拌,____,過濾,洗滌,低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀H2SO4、NaOH溶液)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

A. 正極反應(yīng)為AgCl+e===Ag+Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉元素廣泛存在于自然界,中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為稻草變黃金。下列關(guān)于含鈉元素物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A. 稻草變黃金的過程中元素種類沒有改變

B. NaClNa2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C. 治療胃酸過多可以用NaHCO3,糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3

D. 金屬鈉放置空氣中,最終會(huì)變成Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4,先生成沉淀________(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時(shí),溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c________。

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8 可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中,鹽橋(含有瓊膠的KCl飽和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH減小

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2+5R2O8 x+8H2O==16H+10RO42+2MnO4,這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2的存在,在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R2O8x-中,x的值是 ( )

A.0B.1C.2D.3

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