常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol/L的FeCl3溶液：Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I-
D、0.1mol/L的NH4Cl溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液可能為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
B．使酚酞變紅的色溶液呈堿性；
C．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．如離子之間不反應(yīng)，可大量共存．
解答： 解：A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液可能為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下NO3-不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使酚酞變紅的色溶液呈堿性，堿性條件下Cu2+、HCO3-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意題給信息，答題時(shí)注意溶液酸堿性的判斷，把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒
 
；
（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2
 
；
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體
 
；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同
 
；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，10mL濃度為amol?L-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）
A、將溶液稀釋到 10L
B、將溶液與10mL濃度為amol?L-1的NaOH溶液混合
C、將溶液與10mL、pH=10的NaOH溶液混合
D、往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個(gè)試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（　　）
試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 30℃ 塊  狀
B 0.5mol?L-1 30℃ 粉末狀
C 1mol?L-1 35℃ 塊  狀
D 1mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種無機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�
A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B、乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
C、丙中含有ⅣA族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定
D、若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　　）
A、c （Na+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）
B、c （Na+）＞c （CH3COO-）
C、c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）
D、c （Na+）=c （CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1
B、電解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
C、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=
 
．
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫出電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2?2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11
通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全．
回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c（Fe3+）=
 
．
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8.4噸BaCl2?2H2O（M=244g/mol），則產(chǎn)率為
 
．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因
 
．

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