常溫下，10mL濃度為amol?L-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　�。�
A、將溶液稀釋到 10L
B、將溶液與10mL濃度為amol?L-1的NaOH溶液混合
C、將溶液與10mL、pH=10的NaOH溶液混合
D、往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、酸溶液加水稀釋仍顯酸性；
B、等量的醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性；
C、醋酸是弱酸部分電離，酸的濃度大于氫離子的濃度；
D、根據(jù)電荷守恒分析．
解答： 解：A、酸溶液加水稀釋仍顯酸性，所以10mL濃度為amol?L-1的醋酸溶液加水稀釋到 10L，溶液仍然顯酸性pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B、10mL濃度為amol?L-1的醋酸溶液與10mL濃度為amol?L-1的NaOH溶液混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性，則溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱酸部分電離，酸的濃度大于氫離子的濃度，所以10mLpH=4的醋酸溶液與10mL、pH=10的NaOH溶液混合反應(yīng)時(shí)，醋酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯酸性，則pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D、10mL濃度為amol?L-1的醋酸溶液中加入適量的氫氧化鈉，已知溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c（OH-），使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-），則溶液中c（H+）=c （OH-），所以溶液的pH=7，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液的酸堿性的判斷，涉及鹽的水解原理、電荷守恒的應(yīng)用等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)石墨電極應(yīng)與直流電源的正極相連
B、陰極反應(yīng)式為：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O
C、電解時(shí)石墨電極上有O2放出
D、電解一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH不變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①在一定溫度下，測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g?mol-1，則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于
 
．
②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol-1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-a kJ?mol-1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為
 
．
（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 P-P P-O O═O P═O
鍵能（kJ?mol-1） 198 360 498 X
①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖2所示，則上表中X=
 
；
②0.5mol白磷（P4）與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、新制Cu（OH）2濁液既可以區(qū)別甲酸鈉和乙酸鈉，也可以區(qū)別乙醇和甘油
B、食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液NaOH既可以滴定未知濃度的食醋，也可被食醋滴定，前者用酚酞做指示劑，后者用甲基橙做指示劑
C、
石油分餾中使用冷凝管目的是冷凝獲得產(chǎn)物，阿司匹林及硝基苯制備中垂直長(zhǎng)導(dǎo)管（如圖）目的之一是冷凝回流反應(yīng)物
D、過(guò)濾時(shí)漏斗下端與燒杯內(nèi)壁要保持接觸，分液時(shí)分液漏斗下端與錐形瓶（或燒杯）內(nèi)壁也要保持接觸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B、SO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS是還原產(chǎn)物
C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D、每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A、澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B、明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、200mL 2mol?L-1的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的電動(dòng)車用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、該電池替代現(xiàn)在電動(dòng)車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
B、該電池放電時(shí)溶液中Li+的離子移向正極
C、該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D、充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol/L的FeCl3溶液：Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I-
D、0.1mol/L的NH4Cl溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請(qǐng)根據(jù)流程圖及已知信息回答問(wèn)題．

已知：①鋰輝石主要萬(wàn)分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）
 250-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3，溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是
 
．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開(kāi)，用惰性電極電解．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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