9．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．如下表所示
名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為 和，二者酸性強(qiáng)弱原因亞磷酸含有1個(gè)非羥基氧原子，而亞砷酸沒有非羥基氧原子，故亞磷酸的酸性強(qiáng)于亞砷酸的酸性
（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

分析 （1）根據(jù)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)分析；
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，結(jié)合幾元酸分析．

解答 解：（1）含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸含有1個(gè)非羥基氧原子，是中強(qiáng)酸，亞砷酸沒有非羥基氧原子，既有弱酸性又有弱堿性；
故答案為：亞磷酸含有1個(gè)非羥基氧原子，而亞砷酸沒有非羥基氧原子，故亞磷酸的酸性強(qiáng)于亞砷酸的酸性；
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，亞磷酸中含有2個(gè)羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，
故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，注意把握習(xí)題中的信息及酸性的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，若A含有一個(gè)六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則其環(huán)上的一溴代物有（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B．氰分子中N的雜化類型為SP
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題
物質(zhì)的量濃度N2H2NH3
起始/mol•L-1a60
轉(zhuǎn)化/mol•L-1bcd
平衡/mol•L-11e3
（1）表中a=2.5，e=1.5
（2）若反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡，則反應(yīng)速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）該反應(yīng)體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)之比為17：11；
（4）上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則反應(yīng)速度減小（填“增大”或“減小”“不變”）．
（5）下列各項(xiàng)中，可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是BCD（填序號）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．N2的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．N2的濃度保持恒定不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用溴水或酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別1-己烯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)
B．H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
D．甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金融危機(jī)之下，中國鋁工業(yè)受到了巨大的沖擊．2009年6月30日至7月2日在上海新國際博覽中心舉辦的中國國際鋁工業(yè)展覽會(huì)卻提出了“展現(xiàn)鋁業(yè)盎然生機(jī)”的口號，成為全球鋁業(yè)的焦點(diǎn)和亮點(diǎn)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定鋁及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動(dòng)．搜索到的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
鋁及其氧化物的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱/kJ•mol-1
鋁6602467602
氧化鋁20502980/
（1）將鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質(zhì)．將該鋁片靜置一段時(shí)間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時(shí)，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙．經(jīng)實(shí)驗(yàn)白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出．試寫出直接導(dǎo)致鋁片發(fā)燙的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=-2408KJ/mol．
（2）剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）．將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置．取兩個(gè)50mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．試回答下列問題：
①兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；
②兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向銅（填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)鋁是正（填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．
（3）能源問題是人們關(guān)心的熱點(diǎn)，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．對此，你的觀點(diǎn)是B（填“A”或“B”），其理由是工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，要消耗大量的電能．A．可行B．不可行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作不合適的是（　�。�
A．銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱
B．用通過盛溴水的洗氣瓶的方法除去甲烷氣體中含有的乙烯雜質(zhì)
C．在乙醛還原新制Cu（OH）2懸濁液的實(shí)驗(yàn)中，制Cu（OH）2懸濁液時(shí)應(yīng)保持NaOH過量，可直接加熱
D．配制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液滴入氨水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所組成的11g水中所含中子數(shù)為6NA
B．H2O和D2O互稱為同素異形體，且兩者的化學(xué)性質(zhì)相似
C．${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互稱為同位素
D．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

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