4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用溴水或酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別1-己烯和乙醛

分析 A．鈉和乙醇反應(yīng)生成氫氣，和乙醚不反應(yīng)；
B．己烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，3-己烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．水和苯、溴苯都不互溶，但苯密度小于水，溴苯密度大于水；
D.1-己烯和乙醛都能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

解答 解：A．鈉和乙醇反應(yīng)生成氫氣，和乙醚不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B．己烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，3-己烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C．水和苯、溴苯都不互溶，但苯密度小于水，溴苯密度大于水，所以混合時(shí)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D.1-己烯和乙醛都能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物鑒別，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意醛基能被溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（填序號(hào)）：
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化硝化法中，用H2將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
H2O   CaCl2   N2    OH-
用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各離子組中，在溶液中能夠大量共存的一組是（　　）
A．AlO2-、SO42-、Cl-、K+B．Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+
C．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-D．H+、Cl-、Na+、HS-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c+d=m+nD．b-d=n+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．如下表所示
名稱(chēng)次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為 和，二者酸性強(qiáng)弱原因亞磷酸含有1個(gè)非羥基氧原子，而亞砷酸沒(méi)有非羥基氧原子，故亞磷酸的酸性強(qiáng)于亞砷酸的酸性
（2）亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的組合是（　�。�
①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．
A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．室溫時(shí)，0.1mol某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，將完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)裝有足量濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶增重9g；將剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液，該瓶增重17.6g．求該氣態(tài)烴的分子式，并寫(xiě)出它的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應(yīng)呈黃色；C的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）C的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無(wú)氫鍵
（3）A、C電負(fù)性大小順序是O＞Cl（用元素符號(hào)表示），C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類(lèi)型為sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Na2O，其中A離子的配位數(shù)為8，該晶體類(lèi)型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），則該晶胞的密度為$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（列出算式）．

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