20．如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a極逐漸變粗，同時b極逐漸變細，c為電解質(zhì)溶液，則a、b、c應是下列各組中的（　�。�
A．a是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液B．a是Fe、b是Ag、c為AgNO3溶液
C．a是Zn、b是Cu、c為稀H2SO4D．a是Cu、b是Zn、c為稀H2SO4

分析 原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性，負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析．

解答 解：該原電池中，a極逐漸變粗，同時b極逐漸變細，所以b作負極，a作正極，b的活潑性大于a的活潑性，所以排除BC選項；
a極逐漸變粗，說明有金屬析出，D選項析出氫氣不是金屬，A選項析出金屬，所以A符合題意．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷方法，注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，要根據(jù)發(fā)生反應的反應類型判斷正負極，如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負極，鎂作正極．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為加快化學反應速率采取的措施是（　�。�
A．食物放在冰箱中B．在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑
C．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊D．橡膠制品中添加抑制劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．異鼠李素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．當與等量該有機物反應時，最多消耗Br2、Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1：1B．4：4：3C．5：4：3D．3：5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)共價化合物的說法中，一定正確的說法是（　�。�
①具有較低的熔沸點；②不是電解質(zhì)；③固態(tài)時是分子晶體；④都由分子構(gòu)成；⑤液態(tài)時不導電．
A．①③④B．②⑤C．⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用下列各組物質(zhì)能制備和收集相應的氣體，且可采用如圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是（　�。�
①亞硫酸鈉和濃硫酸             
②鋁和燒堿溶液
③銅和稀硝酸　　               
④銅和濃硫酸
⑤雙氧水（H2O2）和二氧化錳     
⑥銅和濃硝酸．
A．①⑤⑥B．①③⑥C．①②⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取sp3雜化，NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因是氨氣分子中氮原子上有一對孤對電子，銨根離子中氮原子上沒有孤對電子，排斥力小．
（2）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)是6．
（3）常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有化學鍵、分子間作用力、氫鍵，其大小順序是化學鍵＞氫鍵＞分子間作用力．
（4）NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下放熱反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對該反應的下列說法中正確的是（　　）
A．若向該體系中通入過量的二氧化硫，則氧氣的轉(zhuǎn)化率可達到100%
B．該反應過程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
C．當達到化學平衡時，該容器中SO2和SO3共2mol
D．當達到反應限度時，單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時消耗2n molSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．NO2C．O2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．

（1）a點正反應速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．其化學平衡常數(shù)K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
（2）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分數(shù)增大
（填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實驗小組欲探究反應速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；
反應的方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純．（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
（1）電解結(jié)束后，陽極附近產(chǎn)生的沉淀物的主要成分為Ag、Cu（填化學式）．
（2）若按圖2所示連接對鉛蓄電池進行充電．充電一段時間后，B電極上的電極反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．充電完畢，鉛蓄電池的正極是B極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.02kJ/mol．

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