NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(    )

A．新制氯水中只含Cl2和H2O　分子       

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不退色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2     

D．氯水放置數(shù)天后pH將變小   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式，一定正確的是(    )

A．亞硫酸鈉與稀硝酸反應(yīng)SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B．氫氧化鋇中加入稀硫酸： H++OH— = H2O

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

D．將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)

生成CaCO3

C

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作

FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

           

下列說(shuō)法不正確的是                                           

A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池

B．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)  ΔH = +241.8  kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是      (填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)                 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

 

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

    NaCl +     H2O =     NaClO3 +                。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是            ，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是                               。

（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①M(fèi)gCl2電子式為                     。

②MgO與碳粉和過(guò)量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫(xiě)化學(xué)式)                             。

③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實(shí)驗(yàn)室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動(dòng)角度解釋其原因                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（    ）

①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小

⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A. ②④⑥    B. ②③⑥    C. ①②④   D. ②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由H、H、O三種原子組成的化合物一共有（    ）

    A. 1種            B. 2種            C. 3種            D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，，N2+核外3d有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N位于元素周期表的          區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為                 。

（2）XZ中中心原子雜化方式為             。

（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是                         。

（4）Na2M2Z3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為          。

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