Question

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是      (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點                 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

 

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

    NaCl +     H2O =     NaClO3 +                。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是            ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                               。

（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgCl2電子式為                     。

②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學(xué)式)                             。

③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實驗室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動角度解釋其原因                       。

Answer 1

  （1）

（2）b、c

（3）①

②復(fù)分解反應(yīng)    室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體

（4）①

②NaCl、NaClO、Na2CO3。

③MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O  Mg(OH)2+2HCl，加熱促進(jìn)水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg(OH)2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO。