Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（   ）
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺）
B．實驗①反應(yīng)后溶液中：c（OH^－）=c（K⁺）－c（A^－）=·L^－1
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A^－）+c（HA）0．1mol·L^-l
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)表中①的數(shù)據(jù)說明HA為弱酸，由此說明表中②的X＞0.2；實驗①反應(yīng)后恰好生成KA，少量A^-發(fā)生水解，則該溶液中c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺），A項正確；據(jù)電荷守恒在該溶液中各離子濃度的關(guān)系式為c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^－）+c（OH^－），則c（OH^－）=c（K⁺）+c（H⁺）－c（A^－），B項錯誤；實驗②反應(yīng)后的溶液中除了有KA，還有過量的HA，再據(jù)電荷守恒得：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺），D項正確；由于X＞0.2，當(dāng)一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合，據(jù)物料守恒得c（A^－）+c（HA）＞0.1mol·L^-l，C項正確。
考點：考查電解質(zhì)溶液原理，離子濃度大小比較及電荷守恒、物料守恒等的應(yīng)用。