常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH減小

B

解析試題分析：A．當V（NaOH）="20" mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）＞c（H2A），說明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），正確；B．由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A），說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，錯誤；C．根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），正確；D．Na2A溶液加水稀釋，促進其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，正確，答案選B。
考點：考查酸堿混合計算，離子濃度的大小比較，鹽的水解的應(yīng)用，水的電離，守恒規(guī)律的應(yīng)用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項
現(xiàn)象或事實
解釋
A
用熱的燒堿溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B
漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C
施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
D
FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（   ）
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．實驗①反應(yīng)后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是  
① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液
的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．HA的電離方程式為：
B．不考慮其他組的實驗結(jié)果，
C．③組實驗中，混合溶液中
D．①組實驗中，混合溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小
B．同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C．因為Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污B．稀醋酸溶液加熱時其pH 減小
C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D．濃的硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．x數(shù)值為1.4×10－5
B．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D．c點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

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