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2．在一定條件下，對于密閉容器中的反應：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．增加N2的量，可以加快反應速率
B．當N2和H2全部轉化為NH3時，反應才達到最大限度
C．達到平衡時，H2和NH3的濃度比一定為3：2
D．分別用N2和NH3來表示該反應的速率時，數值大小相同

分析 A．增大反應物的濃度，反應速率加快；
B．可逆反應，不能完全轉化；
C．平衡時，物質的濃度關系取決起始量和轉化率；
D．反應速率之比等于化學計量數之比．

解答 解：A．增大反應物的濃度，反應速率加快，則恒容時增加N2的量，氮氣的濃度增大，可以加快反應速率，故A正確；
B．可逆反應中不能完全轉化，則N2和H2不能完全轉化為NH3，濃度不變時達到轉化的最大限度，故B錯誤；
C．平衡時，物質的濃度關系取決起始量和轉化率，所以到平衡時，H2和NH3的濃度比不一定為3：2，故C錯誤；
D．反應速率之比等于化學計量數之比，因化學計量數不同，則反應速率的數值不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡建立的過程及反應速率，明確反應速率的因素因素及化學平衡中轉化是解答的關鍵，選項C為解答的難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中與CH3C≡CCH3互為同分異構體的是．（　�。�
A．B．CH≡CCH3C．CH2=CHCH=CH2D．CH3CH2C≡CCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液[參考數據：pH≥9.6時，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步除Fe2+，能否直接調整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全時，Cu2+、Fe3+也會沉淀完全有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（填序號）；
A．一定增大 B．一定減小  C．可能增大 D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？不妥當，理由是引入了新雜質Na+
③現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2+的有CD（填序號）．
A．濃HNO3        B．KMnO4 C．Cl2      D．O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調整溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有C（填序號）．
A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu2（OH）2CO3 D．Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Z單質與氫氣反應較Y劇烈
B．最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強
C．X單質氧化性強于Y單質
D．X與W的原子核外電子數相差9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表中各主族（A）及零族的部分元素符號代碼（陰影處為族序數）
（1）下列說法正確的是BC（雙選）．
A．隨著原子序數遞增，B、C、D、E、F元素對應單質的熔點逐漸升高，密度逐漸增大
B．H元素對應的單質能被濃硫酸、濃硝酸鈍化
C．I元素是一種親氧元素，其對應的氧化物是一種能和堿反應的耐高溫物質
D．原子半徑：I＜J＜K＜L
（2）海水中C元素和L元素組成的某物質含量豐富，請寫出以該物質的水溶液為原料制取L單質的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑（不能使用本題元素代碼，請用真實的元素符號書寫方程式，下同）．
（3）元素F對應的單質與水劇烈反應而爆炸，寫出反應的化學方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
（4）元素H對應的單質是人們生活中一種重要的金屬材料，但是用該單質制作的餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物，請用離子方程式表示其中的原因：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）Cu在地殼中的含量遠比H要小，但卻是人類歷史上最早使用的金屬材料．金屬Cu放入稀硫酸中不溶解，再加入硝酸鈉，溶液卻由無色變成藍色，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．廚房中常用到食鹽、食醋、純堿、小蘇打、淀粉等物質，利用這些物質你不能完成的實驗是（　�。�
A．檢驗雞蛋殼能否溶解在酸中B．檢驗食鹽中是否加碘
C．除去熱水瓶內壁上的水垢D．鑒別食鹽和純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質的基礎元素，它們的原子序數依次增大．M元素的最高價氧化物是沙子的主要成分．回答下列問題：
（1）L元素的符號O．
（2）Y、Z、L、M四種元素原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）比較Y與M的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱H2CO3＞H2SiO3（用化學式表示）．
（4）A分子由X、Z兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知A的相對分子質量為32，A分子中X與Z的原子個數比為2：1．常溫下，1mol液態(tài)化合物A與液態(tài)雙氧水反應反應生成氮氣和水放出641.75kJ熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.75kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，下列說法一定正確的是（　�。�
A．青蘋果只含淀粉不含糖類B．熟蘋果中只含葡萄糖不含淀粉
C．蘋果轉熟時葡萄糖合成淀粉D．蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖

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