18．某同學(xué)外傷受到感染，根據(jù)所學(xué)知識(shí)你建議他應(yīng)該使用下列藥物中的（　�。�
A．阿司匹林B．青霉素C．麻黃素D．胃舒平

分析 外傷受到感染，所用藥物應(yīng)具有殺菌消炎的作用，以此解答該題．

解答 解：A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，故A不選；
B．青霉素是重要的抗生素，為消炎藥，故B選；
C．麻黃素可用于治療支氣管哮喘等，故C不選；
D．胃舒平用于治療胃酸過(guò)多，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)藥物的使用和療效，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、健康的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ•mol-1，4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ•mol-1．在恒容密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar             B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
（2）①用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化．如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出c（NH3）隨時(shí)間的變化曲線．
②若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、SO42-，F(xiàn)e3+、K+B．OH-、C1-、Na+
C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．由1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有1H與2H、16O與17O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①?gòu)U渣的成分為Ca（OH）2、CaSO3（填化學(xué)式）．
②通入空氣不能過(guò)量，原因是空氣過(guò)量，部分氮元素轉(zhuǎn)化為NaNO3，NaNO2產(chǎn)量降低．
③吸收劑所吸收的氣體主要是CO．
④處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（2）某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子．為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到0.04mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填離子符號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③圖中a=60．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各粒子半徑依次增加的是（　　）
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-
C．Ca2+、K+、S2-、Cl-D．Al、Al3+、Mg、K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用．工業(yè)上合成氮及聯(lián)合制堿法的流程示意圖如下：

（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為沉淀池，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）在上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時(shí)加入NaCl，可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出．
（3）原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是防止催化劑中毒．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．

上述裝置中接口連接順序?yàn)镈；D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
A．a(chǎn)接c；b接f；e接d
B．a(chǎn)接d；b接f；e接c
C．b接d；a接c；f接 e
D．b接c；a接f；e接d
（5）某工廠用氨制硝酸，再進(jìn)一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3時(shí)產(chǎn)率為88%，由NH3被HNO3的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．

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