9．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、SO42-，F(xiàn)e3+、K+B．OH-、C1-、Na+
C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問(wèn)題
（1）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變降低溫度，平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）在恒容絕熱容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是C
A、容器內(nèi)混合氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化    
B、容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C、$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$不再變化                 
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗18g H2O同時(shí)生成1mol CO2
（3）830℃時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有AD（選填字母序號(hào)）．
ABCD
n（CO2）/mol0131
n（H2）/mol0221
n（CO）/mol30.512
n（H2O）/mol3252
（4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和4mol H2O（g），2min達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．壓強(qiáng)：p1＞p2B．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc＞Kb
C．a點(diǎn)：2v（NH3）正═3v（H2）逆D．a點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．CaO2（過(guò)氧化鈣）在醫(yī)用防腐、消毒等方面應(yīng)用廣泛．它難溶于水、乙醇等溶劑，易溶于酸，溫度過(guò)高易分解釋放出氧氣．實(shí)驗(yàn)室以大理石（含少量SiO2等雜質(zhì)）為原料制備過(guò)氧化鈣及含量測(cè)定如圖1：
（一）過(guò)氧化鈣的制備流程

己知：CaC12+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
（1）步驟①的具體操作為逐滴加入適量稀鹽酸，將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（2）步驟②的裝置示意圖如圖2，此步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、磁力攪拌、緩慢滴加H2O2溶液．
（3）步驟⑤恒溫烘箱的溫度應(yīng)控制在120℃左右的目的是使CaO2•8H2O分解成CaO2，同時(shí)又要注意防止溫度過(guò)高使CaO2分解．
（二）過(guò)氧化鈣的含量測(cè)定
方法一：取0.1350g產(chǎn)品于錐形瓶中，先酸化生成H2O2，再用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2，平行測(cè)定多次．
（4）上述酸化過(guò)程中，選用鹽酸而不選用硫酸的可能原因是硫酸與CaO2反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶的物質(zhì)，覆蓋在CaO2的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行．
方法二：取0.1350g產(chǎn)品于硬質(zhì)玻璃管中，加熱，收集氣體，平行測(cè)定多次．
（5）方法二可用圖3所示裝置收集并測(cè)定氣體的體積．
儀器A 的名稱堿式滴定管；讀取氣體體積的具體方法上下移動(dòng)堿式滴定管，使堿式滴定管與量筒的液面相平，平視凹液面底部，分別讀取加氣體前后的滴定管的刻度．
（6）方法二數(shù)據(jù)記錄如表（標(biāo)況下），產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的含量80%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．
測(cè)定次數(shù)收集前讀數(shù)/mL收集后讀數(shù)/mL
第1次21.064.24
第2次23.526.72
第3次22.415.63
第4次20.807.20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．蠟燭燃燒B．活性炭吸附冰箱中的異味
C．分離液態(tài)空氣制氧氣D．海水曬鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++CO32-═H2O+CO2↑的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有（　�。�
A．5B．8C．10D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)外傷受到感染，根據(jù)所學(xué)知識(shí)你建議他應(yīng)該使用下列藥物中的（　　）
A．阿司匹林B．青霉素C．麻黃素D．胃舒平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各物質(zhì)中，所含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．1 mol KClO3B．49g H3PO4
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣D．3.01×1023個(gè)CO2

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