3．一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（　　）
A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl

分析 A、CH3COOH是一元弱酸，部分電離；
B、硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離；
C、硝酸是一元強(qiáng)酸，完全電離；
D、鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離．

解答 解：A、CH3COOH是一元弱酸，部分電離；
B、硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離；
C、硝酸是一元強(qiáng)酸，完全電離；
D、鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離；所以同濃度四種酸氫離子濃度由大到小的順序?yàn)椋築＞C=D＞A，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題通過考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱和酸的元數(shù)，來綜合判斷溶液中氫離子的濃度大小，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的化學(xué)式可以表示真實(shí)的分子的是（　�。�
A．K2SB．CO2C．NaOHD．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色  ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色
石蕊試紙變藍(lán)  ③加入數(shù)滴氯水時(shí)，溶液無色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（　�。�
A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖的裝置名稱為原電池，負(fù)極為鋅，正極上發(fā)生的極反應(yīng)式2H++2e--=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O

（1）已知：i．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
①拆開化學(xué)鍵需要吸收（填“吸收”或“放出”）熱量．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為32kJ．H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
（2）對(duì)于反應(yīng)A，圖2是在4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．
①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是4：1．
②投料比為2：1溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如表物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
脂肪酸二元醇芳香族化合物苯的同系物
苯甲酸甘油聚乙炔鄰二甲苯
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
B．分子中所有原子有可能處于同一平面
C．該有機(jī)物不飽和度為16
D．該物質(zhì)不屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．補(bǔ)成下列化學(xué)方程式（已配平）
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）Fe+2FeCl3=3FeCl2
（3）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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