11．如圖的裝置名稱為原電池，負(fù)極為鋅，正極上發(fā)生的極反應(yīng)式2H++2e--=H2↑．

分析 在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H++2e--=H2↑；
故答案為：原電池；鋅；2H++2e--=H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的定義、工作原理，寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的成分，電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式可能不同，如氫氧燃料電池中電解質(zhì)為酸或堿時(shí)，電極反應(yīng)式就不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)、常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）A中鐵與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表達(dá)式表示）．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏小，請寫出其可能原因：裝置E可吸收空氣中的CO2和水蒸氣，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏大．乙同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大，請寫出其可能原因：裝置內(nèi)殘留CO2未被E吸收，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如圖：回答下列問題：
（1）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+Fe3+、Cu2+．
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時(shí)，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學(xué)式）的形式被除去．
（4）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑．某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取1.9750g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定期中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+）消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O．
②若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測得的Ni2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；寫出Mg與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$
C+2MgO；寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$
D．Cr原子的電子排布式：[Ar]3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（　�。�
A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二次電池又叫充電電池，下列電池不屬于二次電池的是（　�。�
A．鎳鎘電池B．鉛蓄電池C．鋰電池D．干電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：

已知：

（1）A是苯的同系物，寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B→C反應(yīng)的類型氧化反應(yīng)．
（3）寫出C+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式HOCH2CH2N（CH2CH3）2+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有羧基
②H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應(yīng)合成D，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示乙烯為原料制備X的合成路線（無機(jī)試劑任選）．

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同步練習(xí)冊答案