用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)一段時間后斷開K,向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(  )
A.銅棒為正極,其電極反應(yīng)式為2H+2e===H2
B.燒杯右側(cè)碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C.反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D.導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
C
A 正確,鋅的金屬性大于銅,故銅為正極,其電極反應(yīng)式為2H+2e=H2
B 正確,燒杯右側(cè)碳棒連接原電池的負(fù)極,所以是陰極,溶液中的銅離子得電子,有紅色物質(zhì)析出。
C 錯誤,向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。相當(dāng)于轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為6.5 g
D 正確,由c 可得,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度時,Kw = 1×10?12,下列說法正確的是
A.pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7
B.pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
C.向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6,所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
D.將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后,溶液的pH=6.5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液一定呈中性的是(        )
A.c(H+)=10-7mol/L的溶液B.pH=7的溶液
C.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液D.氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.pH=0的溶液不存在
B.使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或堿溶液在稀釋時,溶液的pH均減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是:
A.[Na+]>[Cl]>[OH]>[HB.[Na+]=[Cl]>[OH]>[H
C.[Na+]=[Cl]>[H]>[OHD.[Na+]>[Cl]>[OH]>[H

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )
A.pH=7時,所加醋酸溶液的體積為10mL
B.pH<7時,溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.7<pH<13時,溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.繼續(xù)滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以變?yōu)?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、 SCN
B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、A1O2、CO32–
C.在c(H+) = 10–13 mol/L的溶液中:NH4+、 A13+、SO42–、NO3
D.在pH = 0的溶液中:K+、Fe2+、C1、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是   (   )
A 在任何情況下都存在
B 當(dāng)溶液中時,溶液可能顯中性
C 當(dāng)溶液中pH<7時,一定是醋酸過量
D 當(dāng)溶液中pH〉7時,醋酸可能過量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和;旌鸵褐械膒H值為 (   )
A.等于7B.大于等于7C.小于等于7D.無法判斷

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