Question

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g

D．導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

Answer 1

C

A 正確，鋅的金屬性大于銅，故銅為正極，其電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－=H₂↑
B 正確，燒杯右側(cè)碳棒連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，溶液中的銅離子得電子，有紅色物質(zhì)析出。
C 錯(cuò)誤，向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。相當(dāng)于轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為6.5 g
D 正確，由c 可得，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子。