下列說法正確的是(   )
A.pH=0的溶液不存在
B.使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或堿溶液在稀釋時(shí),溶液的pH均減小
C
A.pH=0的溶液,其氫離子濃度為1mol/L,存在這樣的溶液,如:1mol/L的鹽酸。A錯(cuò)誤。
B.廣泛pH試紙只能讀整數(shù),不能讀出小數(shù),B錯(cuò)誤。
C.中性溶液的pH在常溫下為7,其他溫度下不一定等于7,如:100C時(shí),約為6.C正確。
D.酸在稀釋時(shí),溶液的pH減;堿溶液在稀釋時(shí),溶液的pH增大,D錯(cuò)誤。
故選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K,向燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(  )
A.銅棒為正極,其電極反應(yīng)式為2H+2e===H2
B.燒杯右側(cè)碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C.反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D.導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋,溶液的pH隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示,則下列判斷中正確的是
A.I是氨水的pH變化曲線
B.b、c兩點(diǎn)溶質(zhì)的濃度相等
C.中和a點(diǎn)時(shí)氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等
D.c→d的變化過程中,溶液中所有離子的濃度均減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1∶9的體積比混合,設(shè)混合溶液的總體積為二者相加,則所得混合液的pH值是
A.11B.15C.12D.7.5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,向0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液,則下列關(guān)系正確的是
A.c(Hc(OH)=1×10-14
B.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
C.c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
D.c(Na)=c(Cl-)>c(H)>c(CH3COO)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列敘述不正確的是
A.pH=3弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍,稀釋后c(SO42)與c(H+)之比約為1:10
C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系:c(OH)= c(HS)+ 2c(H2S) +c(H+)
D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)現(xiàn)有電解質(zhì)溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
(1)當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                 (填編號(hào),以下相同)
(2)在上述四種電解質(zhì)溶液中,分別加入AlCl3溶液,無氣體產(chǎn)生的是             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.含金屬元素的離子都是陽離子
B.將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3,鹽酸的體積變化大,
證明醋酸是弱酸
C.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01mol·L-1
AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:
c (SO42)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH) =" c" (H+)
B.常溫下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系:c(HB)>c(Na+)>c(B)> c(H+) >c(OH)
C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的PH< 7
D.用惰性電極電解含有一定濃度的CuSO4溶液,一段時(shí)間后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢復(fù)至原來的濃度和體積,則在電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子

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