Question

18．鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS₂（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO₂）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS₂+11O₂$\stackrel{煅燒}{→}$2Fe₂O₃+8SO₂），充分反應(yīng)后冷卻，稱(chēng)得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO₂不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%．
鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．該過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①Fe+4HNO₃→Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O          ②3Fe+8HNO₃→3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O       
③FeO（OH）+3HNO₃→Fe（NO₃）₃+2H₂O         ④Fe+2Fe（NO₃）₃→3Fe（NO₃）₂．
（3）試確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
（4）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答；
（2）發(fā)生反應(yīng)4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)固體的質(zhì)量差，利用差量法計(jì)算FeS₂的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
（3）完全反應(yīng)后鐵有剩余，說(shuō)明硝酸完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵，n（NO）=$\frac{3.584L}{22.4L/mol}$=0.16mol，根據(jù)N原子守恒計(jì)算硝酸亞鐵的物質(zhì)的量；
（4）根據(jù)鐵原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算鐵銹的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=3.9}\\{2x+3y=0.2×2}\end{array}\right.$
解得x=0.05，y=0.1，
故n（Mg）：n（Al）=0.05mol：0.1mol=1：2，
故答案為：1：2；
（2）發(fā)生反應(yīng)4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，固體質(zhì)量減少10g-7.4g=2.6g，則：
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ 質(zhì)量減少△m
480                         160
m（FeS₂）                   2.6g
故m（FeS₂）=2.6g×$\frac{480}{160}$=7.8g，
故FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.8g}{10g}$×100%=78%，
故答案為：78%；
（3）完全反應(yīng)后鐵有剩余，說(shuō)明硝酸完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵，n（NO）=$\frac{3.584L}{22.4L/mol}$=0.16mol，n（HNO₃）=1mol/L×0.7L=0.7mol，根據(jù)N原子守恒得n[Fe（NO₃）₂]=$\frac{0.7mol-0.16mol}{2}$=0.27mol，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為Fe（NO₃）₂，物質(zhì)的量的為0.27mol；
（4）設(shè)鐵銹的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)鐵原子守恒得，參加氧化還原反應(yīng)的n（Fe）=0.27mol-xmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得xmol+0.16mol×3=（0.27-x）mol×2，x=0.02，原來(lái)鐵的質(zhì)量=2.020g+（0.27-0.02）mol×56g/mol=16.020g，鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.02mol×89g/mol}{0.02mol×89g/mol+16.020g}$×100%=10%，
答：原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定溶質(zhì)成分，再結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題目難度中等．