6.下列圖①②③原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點(diǎn)的是( 。
A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③

分析 1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型;
19世紀(jì)初,英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體;
1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型.

解答 解:盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型,應(yīng)為③圖;
道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體,應(yīng)為①圖;
湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型,應(yīng)為②圖;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)史,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是(  )
A.已知反應(yīng):2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$O2↑+2H2O,反應(yīng)過程中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度變化如表所示:
t/min020406080
c(H2O2)mol/L0.800.400.200.100.05
則0~20 min用H2O表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/(L•min)
B.向Zn與鹽酸的反應(yīng)體系中補(bǔ)加鹽酸化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
C.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,向體系中通入N2,NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增加
D.在一體積可變密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在保證H2濃度不變的前提下,向容器中通入H2平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.100mL6mol•L-1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,加入下列物質(zhì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.硫酸鈉(aq)B.硝酸鉀(aq)C.醋酸鈉(s)D.水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.鐵和下列物質(zhì)反應(yīng),能生成+3價化合物的是( 。
①O2  ②S  ③HCl  ④CuCl2   ⑤HNO3   ⑥溴  ⑦H2O.
A.①②⑤B.①⑥C.①⑤⑥⑦D.①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.容量瓶不能作為反應(yīng)器皿,但是當(dāng)溶液配制完后,可以用來存放配制的試劑
B.容量瓶不可以用來溶解固體,但是可以用來稀釋濃硫酸等濃溶液
C.配制450 mL的溶液時可以用100mL和50mL規(guī)格的容量瓶分多次進(jìn)行配制
D.定容后凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)比刻度線要低,無需做任何處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):n(Al)=1:2.
(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料.取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2$\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)).該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%.
鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)].將一塊帶銹鐵片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L,最終剩余2.020g鐵.該過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①Fe+4HNO3→Fe(NO33+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe(NO32+2NO↑+4H2O       
③FeO(OH)+3HNO3→Fe(NO33+2H2O         ④Fe+2Fe(NO33→3Fe(NO32
(3)試確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量.
(4)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.用“>”或“<”填空:
(1)酸性:H2CO3>H2SiO3
(2)堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3
(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S,
(4)還原性:H2S>HCl.
(5)氧化性Cu2+>Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法.下列分類合理的是( 。
①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).
A.①②B.①③C.D.①②③

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