分析 反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低,②③Cr元素化合價(jià)不變,④Cr元素化合價(jià)升高,⑤Cr元素化合價(jià)不變,⑥中Cr元素的化合價(jià)升高,并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中電子守恒來解答.
解答 解:(1)反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低,需要加還原劑;④⑥Cr元素化合價(jià)升高,需要加氧化劑,故答案為:①;④⑥;
(2)②③Cr元素化合價(jià)不變,均為酸堿之間的反應(yīng),由③的反應(yīng)及氫氧化鋁的兩性,可知上述循環(huán)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr(OH)3,它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,
故答案為:Cr(OH)3;Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
(3)Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),由電子及原子守恒可知,反應(yīng)為Na2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+Na2SO4+7H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-,單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,
故答案為:.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高考高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意Cr元素的化合價(jià)判斷及Cr(OH)3的兩性,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA | |
B. | 0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子 | |
C. | 常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子 | |
D. | 標(biāo)況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 | |
B. | Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子 | |
C. | Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對電子 | |
D. | Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 紙層析實(shí)驗(yàn)中,須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中 | |
B. | 萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度不一定要比水大 | |
C. | 從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí),不能用無水乙醇代替CCl4 | |
D. | 分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeS2只作還原劑 | |
B. | 只有CuSO4作氧化劑 | |
C. | 1 mol CuSO4可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素 | |
D. | 被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3:7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ | |||
C. | CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ | D. | nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng) | |
B. | 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金 | |
C. | 金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體 | |
D. | 合金材料中可能含有非金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | TNT | B. | 白磷的CS2溶液 | C. | 黑火藥和甘油 | D. | KMnO4和H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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