Question

17．對反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． FeS₂只作還原劑
• B． 只有CuSO₄作氧化劑
• C． 1 mol CuSO₄可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素
• D． 被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3：7

Answer 1

分析 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，以此來解答．

解答 解：A．由S元素的化合價升高也降低可知，F(xiàn)eS₂作還原劑、氧化劑，故A錯誤；
B．Cu、S元素的化合價降低，則氧化劑為CuSO₄、FeS₂，故B錯誤；
C.1 mol CuSO₄得到電子為1mol×（2-1）=1mol，由電子守恒可知，可氧化$\frac{1}{7}$mol的S，故C錯誤；
D．由S元素的化合價變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，7molS得到電子，則被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3：7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，題目難度中等．