下列操作中不會(huì)出現(xiàn)先沉淀后溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（�。�

①向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4至過(guò)量  ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H4SiO4膠體至過(guò)量  ③向Al(OH)3膠體中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量  ④向飽和CO2水溶液中逐滴加入澄清石灰水至過(guò)量  ⑤向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量  ⑥向漂白粉溶液中不斷通入CO2至過(guò)量  ⑦向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量（�。�

A．①②④⑦  　　B．②④⑤⑥　　　　 C．②④　　   D．③⑤⑦

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

下列操作中不會(huì)出現(xiàn)先沉淀后溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（�。�

①向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4至過(guò)量  ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H4SiO4膠體至過(guò)量  ③向Al(OH)3膠體中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量  ④向飽和CO2水溶液中逐滴加入澄清石灰水至過(guò)量  ⑤向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量  ⑥向漂白粉溶液中不斷通入CO2至過(guò)量  ⑦向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量（�。�

A．①②④⑦  　　B．②④⑤⑥　　　　 C．②④　　   D．③⑤⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快。

（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　                            。

（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：

______MnO4—  +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________

（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：


滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）

高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

 

請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因           。

（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱(chēng)取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在              （填下圖中的儀器編號(hào)）。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是              。

③若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是               。

A．未潤(rùn)洗盛放KMnO4的滴定管

B．滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡

C．定容時(shí)，俯視刻度線

D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河北省高三一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)三化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是             （填序號(hào)）

① 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；

② 配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；

③ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

④ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸騰的蒸餾水中分別滴加飽和的FeCl3溶液得到的分散系依次為：濁液、溶液、膠體

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中試管B的作用是                             。

（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                                。

（3）反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（4）為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                   。

（ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說(shuō)法正確的是                           。

a．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

c．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?/p>

d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列操作中不會(huì)出現(xiàn)先沉淀后溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是
①向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4至過(guò)量
②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H4SiO4膠體至過(guò)量
③向Al(OH)3膠體中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量
④向飽和CO2水溶液中逐滴加入澄清石灰水至過(guò)量
⑤向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量
⑥向漂白粉溶液中不斷通入CO2至過(guò)量
⑦向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量


  1. A.
    ①②④⑦
  2. B.
    ②④⑤⑥
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ③⑤⑦

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