下列操作中不會出現(xiàn)先沉淀后溶解的實驗現(xiàn)象的是
①向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4至過量
②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H4SiO4膠體至過量
③向Al(OH)3膠體中逐滴加入NaOH溶液至過量
④向飽和CO2水溶液中逐滴加入澄清石灰水至過量
⑤向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量
⑥向漂白粉溶液中不斷通入CO2至過量
⑦向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量


  1. A.
    ①②④⑦
  2. B.
    ②④⑤⑥
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ③⑤⑦
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

下列操作中不會出現(xiàn)先沉淀后溶解的實驗現(xiàn)象的是（�。�

①向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4至過量  ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H4SiO4膠體至過量  ③向Al(OH)3膠體中逐滴加入NaOH溶液至過量  ④向飽和CO2水溶液中逐滴加入澄清石灰水至過量  ⑤向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量  ⑥向漂白粉溶液中不斷通入CO2至過量  ⑦向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量（�。�

A．①②④⑦  　　B．②④⑤⑥　　　　 C．②④　　   D．③⑤⑦

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

下列操作中不會出現(xiàn)先沉淀后溶解的實驗現(xiàn)象的是（　）

①向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4至過量  ②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H4SiO4膠體至過量  ③向Al(OH)3膠體中逐滴加入NaOH溶液至過量  ④向飽和CO2水溶液中逐滴加入澄清石灰水至過量  ⑤向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量  ⑥向漂白粉溶液中不斷通入CO2至過量  ⑦向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量（�。�

A．①②④⑦  　　B．②④⑤⑥　　　　 C．②④　　   D．③⑤⑦

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。

（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　                            。

（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：

______MnO4—  +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________

（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：


滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）

高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

 

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因           。

（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

①高錳酸鉀溶液應裝在              （填下圖中的儀器編號）。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是              。

③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是               。

A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管

B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡

C．定容時，俯視刻度線

D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗

④當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為                  。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三一輪復習檢測三化學試卷 題型：填空題

（14分）Ⅰ.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是             （填序號）

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低；

③ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

④ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸騰的蒸餾水中分別滴加飽和的FeCl3溶液得到的分散系依次為：濁液、溶液、膠體

Ⅱ.某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是                             。

（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                                。

（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫出該反應的化學方程式                                 。

（4）為了測定反應后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                   。

（ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說法正確的是                           。

a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

c．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/p>

d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)

（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為        。

 

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