【題目】鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

D.兩燒杯中溶液的 H＋的濃度均減小

【答案】D

【解析】

甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，據(jù)此分析解答。

A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B．甲中銅為正極，乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；

C．甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故C錯誤；

D．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖是一個化學過程的示意圖。

①乙池中總反應的離子方程式____________。

②電解一段時間后，向乙池的溶液中加入________________可恢復為原溶液。

③當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

(2)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出負極的電極反應式：___________。

②圖中X溶液是________。

③利用圖中設(shè)計的原電池為電源可將霧霾中的NO、SO2電解分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，如圖所示，則物質(zhì)A的化學式為_____________，陰極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為（ ）

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定條件下，將1mol X和2mol Y加入2L的恒容密閉容器中，反應l0min，測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 第10min時，Z的濃度為0.7 mol-1

B. 10min內(nèi)，反應放出的熱量為0.3kJ

C. 10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.03 mol-1·min-1

D. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應原理為+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

在T1℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)進行反應，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/min

0

1

2

5

10

n(HCl)/mol

0

0.12

0.20

0.32

0.32

下列有關(guān)說法正確的是 (　 　)

A.T1℃時，反應在0～2min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

B.10min后，若保持其他條件不變，升高溫度至T2℃，達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，則反應的ΔH>0

C.溫度從T1℃升至T2℃時，正向反應速率增大，逆向反應速率減小

D.T1℃時，體系的總壓不變時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負極

B. 充電時陰極附近的pH會升高

C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、根據(jù)如圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_______銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_______電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡， 寫出該電極反應式：_______；該電極發(fā)生 _______反應(填“氧化”或“還原”)。 當電路中通過 0.2mol 電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。

（3）一段時間后，燒杯中溶液的 pH______（填“增大”或“減小”）。

II、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，其構(gòu)造如圖所示：兩個 電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

（1）a 極是_____，電極反應式是_____。

（2）b 極是_____，電極反應式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（　 　）

A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)是3NA

B.0.1molMg 2+含有的核外電子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含 OH－數(shù)目為 0.2NA

D.6.4 g Cu與足量硫充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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